Question

18．（1）A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol•L^-1．反應進行2min后A的濃度為0.8mol•L^-1，B的濃度為0.6mol•L^-1，C的濃度為0.6mol•L^-1．則2min內反應的平均速v（A）=0.1mol/（Lmin）．
（2）反應A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=0.15mol•L^-1•s^-1
 ②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1
 ③v（C）=0.4mol•L^-1•s^-1
④v（D）=0.45mol•L^-1•s^-1．
該反應進行的快慢順序為④＞②=③＞①
（3）如表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：

實驗序號	金屬 質量/g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4） /mol•L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

分析上述數據，回答下列問題：
?實驗4和5表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響，表面積越大 反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2（填實驗序號）；?本實驗中影響反應速率的其他因素還有反應溫度，其實驗序號是6和7、8和9．

Answer 1

分析 （1）v（A）=$\frac{△c}{△t}$；
（2）在單位相同的條件下，將不同物質轉化為同一種物質，根據數值比較反應速率大��；
（3）實驗4和5中只有反應物接觸面積不同，反應物接觸面積越大反應速率越快，影響反應速率因素還有溫度．

解答 解：（1）v（A）=$\frac{1-0.8}{2}$mol/（L．min）=0.1mol/（L．min），
故答案為：0.1；
（2）在單位相同的條件下，將不同物質轉化為同一種物質，將這幾種物質反應速率都轉化為B的反應速率，
A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（B）=3v（A）=0.45mol•L^-1•s^-1
 ②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1
 ③v（B）=$\frac{3}{2}$v（C）=0.6mol•L^-1•s^-1
④v（B）=$\frac{3}{2}$v（D）=0.675mol•L^-1•s^-1，
通過以上分析知，反應速率大小順序是 ④＞②=③＞①，
故答案為：④＞②=③＞①；
（3）實驗4和5中只有反應物接觸面積不同，其它因素都相同，但反應速率不同，說明固體反應物的表面積影響化學反應速率，表面積越大反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2；本實驗中影響反應速率的其他因素還有反應溫度，其實驗序號是6和7、8和9，
故答案為：固體反應物的表面積；表面積越大；1和2；反應溫度；6和7、8和9．

點評 本題考查化學反應速率計算、大小比較及化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確基本概念及化學反應速率影響原理是解本題關鍵，在判斷影響化學反應速率因素時必須只有一個因素不同其它因素必須完全相同，題目難度不大．