14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
B．17g的OH-離子中含有的電子數(shù)為9NA
C．常溫常壓下，44gCO2含有的氧原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、求出氫氧根的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氫氧根中含10mol電子來分析；
C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2mol氧原子來分析；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的氧原子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、17g氫氧根的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氫氧根中含10mol電子，故為10NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、44g二氧化碳的物質(zhì)的量n=$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故為2NA個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．依據(jù)原電池原理將反應(yīng)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 設(shè)計(jì)為原電池，請畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向，寫出電極反應(yīng)式．

Cu是正極，正極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu
Fe是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)提高了人們生存的質(zhì)量，生活質(zhì)量的提高又促進(jìn)了化學(xué)發(fā)展．
（1）檸檬中富含鉀、鈉、鈣、檸檬酸等，屬于堿性食品（填“酸性”或“堿性”）；
（2）阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用．但長期大量使用會(huì)出現(xiàn)不良反應(yīng)，如水楊酸反應(yīng)．若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)立即停藥，并靜脈滴注NaHCO3溶液．
（3）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O↑、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒　   B．托盤天平　   C．玻璃棒　　    D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　  　F．膠頭滴管　    G．50mL燒杯　  H．100mL容量瓶
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填入編號）EGCHF．
（2）下列操作使所配溶液的濃度偏高的是（填入編號）BDE．
A．定容時(shí)超過刻度線
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D．在燒杯中稀釋后沒有冷卻便轉(zhuǎn)移至容量瓶
E．量取濃硫酸時(shí)仰視量筒
F．將容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應(yīng)量取鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
2.1mL250mL
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科坎荒苁軣幔駝t體積不準(zhǔn)．
（4）若注入容量瓶前未恢復(fù)到室溫，對所配溶液濃度將有何影響？偏高（填“偏低”“偏高”“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
①同質(zhì)量不同密度的CO和N2     
②同溫同體積的H2和Cl2
③同體積同密度的O2和O3       
④同壓同體積的N2O和CO2．
A．①③B．①②C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c（OH-）為10-2 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．A元素的最高正價(jià)是+4，A原子次外層上有2個(gè)電子，A原子的電子排布式是1s22s22p2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是bd．
a．用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL．
（2）常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol•L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是圖2（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=20.00mL；
②E點(diǎn)pH=8呈堿性，該溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉．

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