9．實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應(yīng)量取鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
2.1mL250mL
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為容量瓶不能受熱，否則體積不準(zhǔn)．
（4）若注入容量瓶前未恢復(fù)到室溫，對所配溶液濃度將有何影響？偏高（填“偏低”“偏高”“無影響”）

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計算所需濃鹽酸的體積；
根據(jù)所配溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；
（2）依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟解答；
（3）容量瓶不能受熱；
（4）溶液會熱脹冷縮．

解答 解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，令需濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL；
配制250mL0.1mol•L-1的鹽酸溶液，故需要250mL容量瓶，
故答案為：2.1mL；250mL；
（2）用濃溶液配制稀溶液時，配制的一般步驟為量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；
故答案為：BCAFED；
（3）容量瓶不能受熱，故溶液注入容量瓶前必須恢復(fù)至室溫，故答案為：容量瓶不能受熱，否則體積不準(zhǔn)；
（4）溶液會熱脹冷縮，若注入容量瓶前未恢復(fù)到室溫，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．當(dāng)乙醇分子中的氧原子被硫原子代替后即為乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇的沸點為36.2℃，而乙醇（C2H5OH）的沸點為78.4℃．以下能對兩者沸點差異作正確解釋的是（　�。�
A．相對分子質(zhì)量的大小B．共價鍵的強(qiáng)弱
C．氫鍵D．結(jié)構(gòu)的相似性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等．
（1）Fe基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（2）科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉(zhuǎn)化為OCN-、并最終氧化為N2、CO2．OCN-中三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（3）與OCN-互為等電子體的一種分子為CO2（填化學(xué)式）
（4）鐵元素還能與一些氨基酸形成配合物，羧基中碳原子的雜化類型是sp2；1mol乙酸中含有σ鍵的數(shù)目為7mol．
（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成．已知小立方體如圖所示．該合金的化學(xué)式為AlFe3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．從碘水中提取碘單質(zhì)：?
①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的是B
A．酒精         B．苯
?②分液漏斗在使用前必須先檢查是否漏水?
③已知：密度的大小是：水＞苯＞酒精，若用?中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，分液時，水層應(yīng)由分液漏斗的下（填“上”或“下”，下同）端口放出，有機(jī)層應(yīng)由分液漏斗的上端口放出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．AlON（氮氧化鋁）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N2═2AlON+CO（高溫）合成，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．氮氧化鋁中氮的化合價是-1價
B．反應(yīng)中氮氣作氧化劑，碳做還原劑
C．反應(yīng)中每生成5.7g AlON 同時生成1.12 L CO
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
B．17g的OH-離子中含有的電子數(shù)為9NA
C．常溫常壓下，44gCO2含有的氧原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物．工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol，
為研究平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（$\frac{c（CO）起始}{c（{H}_{2}）起始}$）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出如圖所示：
（1）反應(yīng)熱b＜0 （填“＞”或“＜”）．
（2）若Ⅱ反應(yīng)的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，
A點的平衡常數(shù)KA=1，
B點的平衡常數(shù)KB=KA（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是減小投料比、較低溫度（答出兩條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．濃度均為0.1 mol•L-1的氨水和鹽酸等體積混合后：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
B．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＜c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
C．在NaHB溶液中一定有：c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）
D．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液，現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的濃硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．配制要求：①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制時的操作如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒緩緩倒入上述混合液中，并不斷攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）容量瓶使用前需檢查是否漏水，瓶上標(biāo)有容積、溫度、刻度線
（4）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，否則會使所配溶液的濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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