13．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（　　）
A．非金屬單質(zhì)分子中一定含共價(jià)鍵并且只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D．任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失

分析 A．稀有氣體為單原子分子，金屬元素與非金屬元素之間也能形成共價(jià)鍵；
B．銨鹽屬于離子化合物；
C．同種非金屬元素間形成非極性鍵；
D．溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)形成離子鍵．

解答 解：A．稀有氣體為單原子分子，分子中不含共價(jià)鍵，金屬元素與非金屬元素之間也能形成共價(jià)鍵，如AlCl3中含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．銨鹽中只含有非金屬元素，銨鹽屬于離子化合物，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，故B正確；
C．同種非金屬元素間形成非極性鍵，非極性鍵也可能存在于化合物中，如H2O2中存在O-O非極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)形成離子鍵，但是復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子的得與失，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及化學(xué)鍵的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氯化鋁為共價(jià)化合物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（多選扣分）．
A．容器中壓強(qiáng)不變                B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于體積為1L的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得CO2為0.5mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量等于$\frac{5}{6}$mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）+3C（g），開始在一真空容器中通入一定量的A（g）達(dá)到平衡后，下列說法正確的是（　�。�
A．測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大p%，A的轉(zhuǎn)化率也是p%
B．恒容容器內(nèi)平衡后再充入A（g），此平衡逆向移動(dòng)
C．恒容容器內(nèi)平衡后再充入等量的A（g），達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)p’為原平衡容器壓強(qiáng)p的2倍
D．恒壓容器內(nèi)平衡后再充入Ar（g），A的轉(zhuǎn)化率不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．金屬材料在使用的過程中，由于長期暴露在空氣中，會因?yàn)檠趸饾u腐蝕．金屬的腐蝕主要有兩種形式：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，其中電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要形式．如圖是鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕（吸氧腐蝕）的簡單圖示．試分析下列問題：
鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，可以形成原電池，該原電池的負(fù)極為Fe，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．Cl2B．HClC．BaCO3D．SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）根據(jù)下圖提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程N(yùn)2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1，下圖的曲線中b（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線．
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是B D 
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，不屬于烷烴的是（　�。�
A．CH4B．C3H8C．C10H20D．C5H12

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．中學(xué)化學(xué)中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒•夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是3 mol/L≤c（B）≤9 mol/L；若改變條件，重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是C
A、充入稀有氣體   B、加壓    C、升溫    D、使用催化劑
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn的質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn的質(zhì)量為m2，則m1＜m2，（選填“＜”“＞”“=”）
（3）氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還會產(chǎn)生的現(xiàn)象有有無色無味氣體生成； 溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀，用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（4）向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c（I-）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同）
②若改加AgBr，則c（I-）減�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.5 mol
B．反應(yīng)后的溶液中n（Na+）﹕n（Cl-）可能為9﹕5
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.20＜n＜0.30
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11﹕2﹕1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案