20．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　�。�
A．8個中子的碳原子的核素符號：12CB．乙烯分子的結構簡式：CH2=CH2
C．Cl-離子的結構示意圖：D．CH4分子的球棍模型：

分析 A．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)；
B．乙烯的分子式為C2H4，含有1個C=C鍵；
C．Cl-離子的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18；
D．球棍模型應該用小球和短棍表示．

解答 解：A.8個中子的碳原子的質量數(shù)為8+6=14，故該核素的符號為：14C，故A錯誤；
B．乙烯的分子式為C2H4，含有1個C=C鍵，結構簡式為CH2=CH2，故B正確；
C．Cl-離子的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，故結構示意圖為：，故C錯誤；
D．球棍模型應該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結構，其正確的球棍模型為：，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子符合、結構簡式、離子結構示意圖球棍模型與比例模型等化學用語的判斷，難度中等．注意掌握常見化學用語的表示方法，明確球棍模型與比例模型的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，如圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池示意圖．當電池工作時，有關說法正確的是（　�。�
A．鋁罐將逐漸被腐蝕
B．該電池驅動電動玩具時，石墨棒應與玩具電機的負極相連
C．石墨棒上發(fā)生的反應為：O2-4e-+2H2O═4OH-
D．該電池工作一段時間后石墨棒的質量會減輕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍； D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6．請回答下列問題：
（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O．
（2）A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y，則Y的結構式是H-O-O-H．
（3）分子X的電子式是；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
（4）E的單質可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中．拉曼光譜證實此反應生成的陰離子主要以E（CA）4-的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2↑．
（5）工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽極反應式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．若電路中轉移0.2mol電子，該極得到1.12升氣體（標況）．
②通電開始后，陰極附近溶液pH增大（“增大”、“減小”或”不變”）．
③除去雜質后的Z溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導出．
（6）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中不正確的是（　　）
A．H2O和H2O2兩種分子中O原子的雜化類型相同
B．NH3和NH4+兩種微粒的空間結構相同
C．SO42-和ClO4-兩種微粒的鍵角相等
D．SO2和O3兩種分子是等電子體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，2，7-三甲基-6-乙基辛烷
B．青蒿素是抗惡性瘧疾特效藥，其分子式為C15H20O5
C．1mol達菲最多能與4molNaOH反應
D．CH3CH=CH-CH=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應最多可生成3種產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在三氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，會產(chǎn)生紅褐色色沉淀，其反應離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，若要檢驗溶液中是否含有三價鐵離子可加入KSCN溶液．除去氯化亞鐵溶液中的三氯化鐵，可加入鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是電解NaCl溶液的示意圖．請回答下列問題：
①石墨電極上的反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；
②電解一段時間后，溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E、F六個集氣瓶中分別集滿了Cl2、O2、H2、HCl、HBr和溴蒸氣．其中A氣體為黃綠色，F(xiàn)氣體為棕紅色，把B、E瓶打開有白霧產(chǎn)生，D和A混合后見強光爆炸，B和A氣體混合后瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴．判斷A-F六個集氣瓶中
判斷A-F六個集氣瓶中的氣體分別是：
（1）ACl2，BHBr，CO2，DH2，EHCl，F(xiàn)Br2（填化學式）．
（2）寫出下列方程式
①D+AH2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl，
②A+B2HBr+Cl2=2HCl+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學反應如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O．
（1）X基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為O＞C＞H．
（3）X2Cl2•2CO2H2O是一種配合物，其機構如圖1所示：
①與CO為互為等電子的分子是N2．
②該配合物中氯原子的雜化方式為sp3雜化．
③在X2Cl2•2CO.2H2O中，每個X原子能與其它原子形成3個配位鍵，在圖中用“→”標出相應的配位鍵．
（4）阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中一種，通過對XCl晶體的X射線衍射圖象的分析，可以得出XCl的晶胞如圖2所示，則距離每個X+最近的Cl-的個數(shù)為4，若X原子的半徑為a pm，晶體的密度為pg/cm3，試通過計算阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{4×（64+45.5）}{（4a×\frac{\sqrt{2}}{2}×1{0}^{-10}）^{3}p}$（列計算式表達）

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