Question

氫氟酸(HF)是一種弱酸。25℃時，向20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反應。已知：

HF(aq)＋OH－(aq)＝F－(aq)＋H2O(l) △H＝－67.7kJ/mol

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol

根據(jù)題意，下列判斷或結論正確的是

A．氫氟酸的電離過程是吸熱的

B．當V＝20時，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1mol/L

C．當V＜20時，溶液中離子濃度關系可能為：c(Na＋)＝c(F－)

D．當V＞20時，溶液中離子濃度關系一定為：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)蓋斯定律，將上式相減可得氫氟酸的電離方程式，反應熱為－67.7kJ/mol-（－57.3kJ/mol）=-10.4kJ/mol<0，所以氫氟酸的電離過程是放熱的，錯誤；B、當V＝20時，氫氟酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成NaF，溶液體積為40mL，因為氫氟酸是弱酸，所以氟離子會發(fā)生水解，使溶液成堿性，則c(F－)＜c(Na＋)＝0.05mol/L，錯誤；C、因為恰好完全反應時溶液呈堿性，則當V＜20時，溶液可能呈中性，溶液中離子濃度關系可能為：c(Na＋)＝c(F－)> c（OH－）= c(H＋)，正確；D、當V＞20時，溶液為NaF和NaOH的混合液，溶液中的離子濃度可能是c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)，也可能是c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H＋)，錯誤，答案選C。

考點：考查蓋斯定律的應用，溶液中離子濃度大小關系的判斷