Question

（14分）某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計如下實驗。請回答下列問題：

（1）按上圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為_____________：實驗過程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是_______________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是______________(填化學式)。

（2）裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式：_____________________________。

（3）為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①～④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為__________(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是________________________________。

（4）某同學通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是___________________(用離子方程式表示)。

Answer 1

(14分，每空2分)

（1） 分液漏斗； 品紅試紙退色，石蕊試紙變紅 ； BaSO4

（2） C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O

（3） ③②④ ； 趕盡裝置中的空氣，防止空氣的CO2影響實驗

（4） Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑

【解析】

試題分析：（1）儀器b的名稱為分液漏斗；生鐵中含F(xiàn)e，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化硫溶于水呈酸性，所以B中的現(xiàn)象是品紅試紙退色，石蕊試紙變紅 ；二氧化硫溶于水生成亞硫酸，使溶液呈酸性，所以二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，相當于溶液中存在硝酸，所以二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，則裝置C中有白色沉淀為BaSO4；

（2）因為生鐵中還含有C元素，C與濃硫酸加熱發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，化學方程式是C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（3）檢驗二氧化碳氣體通常用澄清石灰水，而二氧化硫也與澄清石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，所以檢驗二氧化碳之前先除去二氧化硫，所以氣體先通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，再通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水中，檢驗二氧化碳的存在，則試劑的順序是③②④；因為空氣中也含有二氧化碳氣體，所以鼓入氮氣的目的是排除空氣中的二氧化碳，以免影響二氧化碳的檢驗；

（4）隨反應(yīng)的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩�，而Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以產(chǎn)生的氣體中可能含有氫氣，發(fā)生的離子方程式是Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑。

考點：考查Fe、C與濃硫酸的反應(yīng)，對實驗方案的評價，方程式的書寫