【題目】為了配制 100 個水分子含有 1 個鈉離子的溶液，90.9 g 水中需要投入鈉的質量是

A. 4.6 g B. 2.3 g C. 1.161 5 g D. 1.15 g

【答案】D

【解析】

設鈉的質量為m，利用n＝計算Na的物質的量，由Na原子守恒可知，n（Na）＝n（Na + ），再利用100個水分子中溶有1個鈉離子結合90.9g水求算出鈉的質量即可。

設鈉的質量為m ，則物質的量為，n（Na）＝n（Na+），根據(jù)方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知參加反應的水的物質的量是，90.9 g 水的物質的量為，反應后水的物質的量是(5.05-，由100個水分子中溶有1個鈉離子可知，：(5.05- =1：100，解得m=1.15 g。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性， Z元素無正價，且基態(tài)原子有2個未成對電子，基態(tài)W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1 ，X與W為同主族元素。基態(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：

（1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質晶體晶胞的堆積方式_______________，晶胞的空間利用率為___________________。

（2） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________ (填“元素符號”，下同）

（3）YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構型為_________________。

（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___________________。

（5）X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質量為44，分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應表示為_______________，其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。

（6）R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（黑球代表R原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸牛奶中的乳酸可增進食欲、促進胃液分泌、增強腸胃的消化功能，對人體具有保健作用，乳酸分子的結構簡式為。工業(yè)上可由乙烯來合成乳酸，方法如下：

（1）乳酸所含的官能團的名稱是_________________________。

（2）寫出下列物質轉化的化學方程式：

①A→B______________________________________。

②B→CH3CHO____________________________________。

③__________________________________。

（3）A在一定條件下可發(fā)生消去反應，寫出其發(fā)生消去反應的化學方程式：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不能設計成原電池的是（ ）
A.2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O
B.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D.4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國科學家威廉·諾爾斯、柏利·沙普利斯和日本化學家野依良治因通過使用快速和可控的重要化學反應來合成某些手性分子的方法而獲得2001年的諾貝爾化學獎。所謂手性分子是指在分子中，當一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。例如，有機化合物：有光學活性。則該有機化合物分別發(fā)生如下反應后，生成的有機物仍有光學活性的是（　�。�

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應 B. 與NaOH水溶液共熱

C. 在催化劑存在下與氫氣作用 D. 與銀氨溶液作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關于山梨酸性質的敘述中，不正確的是（ ）

A.可與鈉反應

B.可與碳酸鈉溶液反應

C.可與溴水溶液發(fā)生取代反應

D.分子中含有兩種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素，用化學用語回答以下問題。

（1）其中屬于過渡元素的是_____________，比較②的氫化物與同族第3、4周期元素所形成的氫化物沸點高低并說明理由_____________

（2）②與③中第一電離能較小的元素是_____________；①和④形成的物質與⑤和⑥形成的物質晶體中熔點較高的是_____________。

（3）①形成的有機試劑在有機合成中有重要應用，但極易與O2、CO2等反應。下列說法不正確的是_____________(填字母序號)

a.CO2中鍵σ與π鍵的數(shù)目之比為1：1

b.游離態(tài)和化合態(tài)①元素均可由特征發(fā)射光譜檢出

c.叔丁基鋰([(CH3)3C]Li)中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2

（4）如圖一是上述元素形成的物質晶胞結構示意圖，其化學式為_____________，其中Fen+的基態(tài)電子排布式為_____________，PO43-的空間構型為_____________

（5）金屬①的晶體為體心立方晶胞，其配位數(shù)為_____________；若其晶胞邊長為a pm，則鋰晶體中原子的空間占有率是_____________

（6）上述元素形成的CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖二所示)，但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長(粒子間距增加)。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林的化學成分是乙酰水楊酸，在胃內分解成水楊酸。若服用阿司匹林過量時可出現(xiàn)頭痛、眩暈、惡心、嘔吐、耳鳴，甚至精神錯亂等副作用，稱之為水楊酸反應。若出現(xiàn)水楊酸反應，應該采取的措施是

A. 飲用大量清水 B. 洗胃 C. 減少用藥量 D. 停藥，靜脈滴注NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，33.6L 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為 1.5NA

B. 常溫常壓下，7.0g 乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為 NA

C. 50mL l8.4mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應，生成 SO2 分子的數(shù)目為 0.46NA

D. 某密閉容器盛有 0.lmolN2 和 0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為 0.6NA

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