【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子濃度變化如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 常溫下，PbI2的Ksp為2×10-6

B. 常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應(yīng)PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018

C. 溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大

D. 溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2+的濃度減小

【答案】B

【解析】A. 常溫下，PbI2的Ksp=c2(I-)c(Pb2+)=4×10-9，A不正確；B. 常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應(yīng)PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018，B正確；C. 溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp不變，C不正確；D. 溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2+的濃度增大，D不正確。本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法中正確的是

A.14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體

B.為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)

C.高純度的SiO2可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，

D.Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題：

（1）聯(lián)氨(N2H4)常溫下為液態(tài)，在空氣中迅速完全燃燒生成N2，同時放出大量熱，可作導(dǎo)彈、宇宙飛船、火箭的燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H1=-285.8kJ/mol

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；△H2=+50.6kJ/mol

則N2H4(l)在空氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________。

(2)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H>0。

①一定溫度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4(g)和2mol NH3(g)發(fā)生上述反應(yīng)，4min達(dá)到平衡時，測得CH4的轉(zhuǎn)化率為66.67%。0~4min內(nèi)，用H2表示的該反應(yīng)速率v(H2)=_____。

保持溫度和容積不變，再句平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此時v正___v逆(選填“>”“<”或“=”)。

②平衡體系中HCN的物質(zhì)的量(n)隨某物理量變化曲線如圖所示(圖中x、L分別表示溫度或壓強(qiáng))。

若x為溫度，則曲線，____(選填“L1”或“L2”)能正確表示n (HCN) 與溫度的關(guān)系；

若x為壓強(qiáng)，則曲線____(選填“L1”或“L2”)能正確表示n HCN)與壓強(qiáng)的關(guān)系。

(3)NH3能夠形成Ag(NH3)2+。

①溶液中存在Ag+ (aq)+2NH3 (aq)==Ag( NH3)2+(aq )時，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為K穩(wěn)=_______。

②常溫下，K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反應(yīng)AgCl (s)+2NH3 (aq)Ag( NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.936×10-3，則Ksp(AgCl)=_____。

(4)硫氧化物和氮氧化物是常見的大氣污染物，利用如圖所示發(fā)置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。

①電極A的電極反應(yīng)式為______________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體。同時有SO32-生成。該反應(yīng)離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）己知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），△H=-1275.6 kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）， △H=-566.0kJ/mol

③H2O（g）=H2O（l）， △H=-44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。

①甲池負(fù)極的電極反應(yīng)為__________________。

②工作一段時間后，測得甲中溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為______。

③乙池中A（石墨）電極的名稱為__________________（填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽極”），乙池中總反應(yīng)式為_________。

④當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為__mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)乙池、丙池中的溶液均為足量，丙池中____（填“C”或“D”）極析出______g銅。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍。m、n、p、.r是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙是其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)，n與乙在常溫下均是淡黃色固體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已省略）。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑大小：X>Y>Z

B. 熱穩(wěn)定性：r>p

C. 含Y元素的鹽溶液可能顯酸性、中性，不可能顯堿性

D. 二元化合物n 只含離子鍵，不含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2CH2

B.乙酸和乙醇都既能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體

C.C4H10的一氯取代物共有4種

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿中含有3molCl原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使渾濁的食鹽水變澄清，分離上各混合物的正確方法依次是（ ）
A.分液、過濾、蒸餾
B.過濾、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、過濾
D.蒸餾、過濾、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì)，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質(zhì)與化合物之問存在如圖所示的轉(zhuǎn)化笑系：

請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________，B_________，C_______。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①單質(zhì)甲+化合物B_____________________________。

②化合物A+化合物B___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 0.1mol N2與0.3 mol H2 在一定條件下充分反應(yīng),生成的氣體分子數(shù)為0.2NA

B. 15g冰醋酸和葡萄糖的混合物，含有的原子數(shù)為2 NA

C. 5.6 g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生2.24 L氣體

D. 300 mL2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為3.6 NA

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