【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍。m、n、p、.r是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙是其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)，n與乙在常溫下均是淡黃色固體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已省略）。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑大小：X>Y>Z

B. 熱穩(wěn)定性：r>p

C. 含Y元素的鹽溶液可能顯酸性、中性，不可能顯堿性

D. 二元化合物n 只含離子鍵，不含共價鍵

【答案】B

【解析】試題分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍。m、n、p、.r是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙是其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)，n與乙在常溫下均是淡黃色固體，則n為過氧化鈉、乙為硫。由上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖可知，甲為氧氣、m為硫化鈉、r為水。所以W、X、Y、Z分別為H、O、Na、S。A. 簡單離子半徑大小： Na+<O2-< S2-；B. 熱穩(wěn)定性：硫化氫<水，B正確；C. 含硫元素的鹽溶液，可能顯中性，如硫酸鈉；可能顯酸性，如硫酸氫鈉；也可能顯堿性，如硫化鈉和亞硫酸鈉等等，C不正確；D. 過氧化鈉中既含離子鍵又含共價鍵，D不正確。本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組同學(xué)利用下圖裝置測定FeSO4·xH2O中結(jié)晶水含量,實驗前測得裝置A(包括石英玻璃管及兩端開關(guān)K1和K2)的質(zhì)量為m1g裝入樣品測得裝置A的質(zhì)量為m2g.下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 儀器B的名稱為球形干燥管,其中可裝入堿石灰

B. 加熱前先通入一段時間的N2以排除裝置中的空氣,目的是防止發(fā)生爆炸

C. 若加熱直至恒重時,A的質(zhì)量為m3g,則

D. 若先加熱一段時間后再通入N2或撤去B裝置都會使x值偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)院科研團(tuán)隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是

A. 該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B. 該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際為兩步反應(yīng)：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

（1）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：_________________________

（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示：

已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_________步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到_________min時到達(dá)平衡。

（3）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產(chǎn)生氮氣。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為________________________________。

Ⅱ．用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s ) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。

②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸是植物（特別是草本植物）常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列問題：

（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序為___________（填字母序號）。

（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實驗：

試管

A

B

C

加入試劑

4mL 0.01mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.02mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.03mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

褪色時間

28秒

30秒

不褪色

寫出試管B的離子方程式_____________________________________；上述實驗?zāi)芊裾f明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快”？____________（選填“能”或“不能”）；簡述你的理由：__________________________________。

（3）設(shè)計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____________（填序號）。

A.室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2；

B.室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測其pH >7；

C.室溫下，取pH=a（a&lt;3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pH&lt; a+2；

D.標(biāo)況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL；

（4）為測定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，并進(jìn)行3次平行實驗，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.00mL。

①所用指示劑為_______________；滴定終點時的現(xiàn)象為_________________________；

②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為_______________；

③下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是__________（填序號）。

A. 滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗

B. 滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C. 滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

D. 滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子濃度變化如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 常溫下，PbI2的Ksp為2×10-6

B. 常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應(yīng)PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018

C. 溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大

D. 溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2+的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL.0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮NH3·H2O的分解和NH3的揮發(fā)）。下列說法不正確的是

A. 點a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)

B. 點b所示溶液中：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)

C. 點c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 點d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D. CaO+H2O=Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

密度/（g·cm-3）

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱____________。

（2）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________。（填正確答案標(biāo)號）

A．立刻補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）在本實驗的分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的____________。（填“上口倒出”或“下口倒出”）

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是____________。

（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________。（填正確答案標(biāo)號）

A．圓底燒瓶 B．溫度計 C．吸濾器 D．球形冷凝管 E．接收器

（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________。（填正確答案標(biāo)號）

A．41% B．50% C．61% D．70%

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