Question

【題目】下列關(guān)于各圖的敘述正確的是

甲	乙	丙	丁

A. 圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 圖乙表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣的速率受溫度和濃度的影響

C. 圖丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

D. 丁表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化

Answer 1

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，由圖可知，t時(shí)刻反應(yīng)物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時(shí)刻不是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、鎂條與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可知，開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，離子濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響小于溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，所以反應(yīng)速率增大，當(dāng)離子濃度達(dá)到一定程度后，離子濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響大于溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，故B正確；

C項(xiàng)、pH相同的酸加水稀釋相同的倍數(shù)，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，酸性越強(qiáng)的酸，溶液pH變化大；相同濃度的鈉鹽溶液，酸越弱水解程度越大，鈉鹽溶液的pH越大，由圖可知，HA的酸性強(qiáng)于HB，則NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，一水合氨是弱堿，氨水中離子濃度較小，HCl和一水合氨反應(yīng)生成氯化銨，混合溶液中離子濃度增大，當(dāng)無(wú)限通入氯化氫時(shí)，溶液中溶質(zhì)為氯化銨和氯化氫，離子濃度增大，所以溶液導(dǎo)電能力一直增大，故D錯(cuò)誤；

故選B。