【題目】（1）蘇打?qū)儆?/span>________晶體，與鹽酸反應時需要破壞的化學鍵有_________。

（2）可與H2反應，請用系統(tǒng)命名法對其產(chǎn)物命名_________。

（3）在蔗糖與濃硫酸的黑面包實驗中，蔗糖會變黑并膨脹，請用化學方程式解釋膨脹的主要原因：_________。

【答案】離子 離子鍵、共價鍵 3，3，6—三甲基辛烷 C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

(1)蘇打是Na2CO3，其由Na+和CO32-構(gòu)成，Na+與CO32-之間形成離子鍵，CO32-中碳原子與氧原子之間形成共價鍵，HCl中H原子與Cl原子之間形成共價鍵；

(2)根據(jù)烷烴的命名規(guī)則進行命名；

(3)根據(jù)濃硫酸的特性：脫水性、強氧化性分析解答。

(1)蘇打是Na2CO3，其由Na+和CO32-構(gòu)成，屬于離子晶體，與鹽酸反應時，發(fā)生復分解反應，Na+與CO32-之間形成離子鍵，CO32-中碳原子與氧原子之間形成共價鍵，HCl中H原子與Cl原子之間形成共價鍵，因此二者發(fā)生反應時，需要破壞的化學鍵有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子；離子鍵、共價鍵；

(2)與H2發(fā)生加成反應生成，其為烷烴，選擇最長的碳鏈作為主鏈，最長的碳鏈含有8個碳原子，則命名為辛烷，再給主鏈碳原子進行編號，并使得取代基的位次編號加和最小，因此在3號碳原子上有兩個甲基，在6號碳原子上有一個甲基，則命名3，3，6—三甲基辛烷，故答案為：3，3，6—三甲基辛烷；

(3)濃硫酸具有脫水性，將蔗糖里的H、O脫去，剩下炭黑，且濃硫酸具有強氧化性，能夠與黑色的炭反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，發(fā)生反應C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，因此蔗糖會變黑并膨脹，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.按要求寫出下列反應的方程式：

（1）鈉與水反應的化學方程式：____________

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子化學方程式：____________

（3）鐵與水蒸氣反應的化學方程式：____________

Ⅱ.大氣污染物主要成分是SO2、NO、CO及可吸入顆粒等，主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業(yè)廢氣，會導致霧霾、酸雨等。

（1）大氣污染物成分中屬于酸性氧化物的是___________（填化學式）。

（2）工業(yè)上可以用NaOH溶液吸收少量的SO2，生成Na2SO3。寫出反應的離子方程式：________。

（3）汽車的三元催化轉(zhuǎn)化器中，在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應的化學方程式是：____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應，加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）之間的關系如圖所示。請完成下列問題：

（1）100mLNaOH溶液完全反應最多產(chǎn)生氣體______________L。

（2）求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。______________

（3）當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物質(zhì)量是51.6g時，充分反應后生成的氣體體積（標況）為多少升？______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，下列說法正確的一組是（ ）

①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過容積的試管加熱

③將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

④將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子

⑤進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

⑥向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

A.②③⑥⑦B.①③④⑦C.①③⑦D.①⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數(shù)之比為__；氧原子個數(shù)之比為___。

（2）某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，0.92g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為___，R的相對原子質(zhì)量為__。

（3）常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液的密度為1.21g/cm3，則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度約為__，從中取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是__mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于各圖的敘述正確的是

甲

乙

丙

丁

A. 圖甲表示某可逆反應中物質(zhì)濃度隨時間的變化，反應在t時刻達到平衡狀態(tài)

B. 圖乙表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣的速率受溫度和濃度的影響

C. 圖丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

D. 丁表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導電能力變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在三個容積相同的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質(zhì)，在相同溫度下發(fā)生反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)(不發(fā)生其他反應)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如右下圖所示。

下列說法錯誤的是

A. 該反應的ΔH>0，圖中壓強P1>P2

B. 起始時，容器Ⅱ中v(CH4)正<v(CH4)逆

C. 達到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質(zhì)的量滿足：n(CO)Ⅱ<2n(CO)Ⅰ

D. 達到平衡時，容器Ⅱ、Ⅲ中氣體的總壓強之比：pⅡ∶pⅢ＝4∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用反應合成洋茉莉醛的流程如下。下列說法錯誤的是

A.水洗的目的是除去KOHB.試劑X應選用有機溶劑

C.加入Na2CO3溶液的目的是除去酸D.進行蒸餾操作時可選用球形冷凝管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z。X原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則：

（1）寫出元素符號：X_______， Y _________ ； Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）由Y、Z組成，且質(zhì)量比為7:20的化合物化學式為____________ 。

（3）X、Z可以形成兩種常見化合物A和B，A中X、Z原子個數(shù)比為2 : 1，則A的摩爾質(zhì)量為_____，實驗室常用B制少量的氧氣，寫出化學反應方程式_____________________

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