(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常數(shù)為K2

在不同溫度時K1、K2的值如下表：

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH，平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是________(填序號)。

A．升高溫度　                         B．增大壓強(qiáng)

C．再充入一定量的CO2　                D．再加入一定量鐵粉


解析　(1)目標(biāo)反應(yīng)可由上述兩個反應(yīng)相減得到，ΔH＝ΔH1－ΔH2，K＝，隨溫度升高，K1增大，K2減小，所以增大，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)由圖及反應(yīng)方程式可知，①平衡時c(CO2)＝0.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol

·L－1，則K＝＝2。設(shè)平衡時c(CO)＝a mol·L－1，則平衡時c(CO2)＝

(2－a)mol·L－1，則K＝2＝，解得a＝2/3。②升高溫度，平衡正向移動，A正確。增大壓強(qiáng)，平衡不移動，B錯誤。充入一定量的CO2，最終得到的是等效平衡，C錯誤。鐵粉濃度不影響平衡的移動，D錯誤。

答案　(1)ΔH1－ΔH2　　吸熱

(2)①2.0　0.67(或2/3)　②A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－

下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是        (　　)。

A．2　4　3　2　2　6                   B．0　2　1　0　1　2

C．2　0　1　2　0　2                   D．2　2　2　2　1　4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)由2個C原子、1個O原子、1個N原子和若干個H原子組成的共價化合物，H原子的數(shù)目最多為________個，試寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式________________。

(2)若某共價化合物分子中只含有C、N、H三種元素的原子，且以n(C)和n(N)分別表示C和N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多為______________________。

(3)若某共價化合物分子中只含有C、N、O、H四種元素的原子，且以n(C)、n(N)和n(O)分別表示C、N、O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多為____________________。

(4)已知氨基連在苯環(huán)上顯堿性，連在苯環(huán)上顯中性。分子式為C7H7NO2的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)中有一個苯環(huán)和兩個側(cè)鏈。試寫出它的四個同分異構(gòu)體A、B、C、D，其中要求A既有酸性又有堿性，B只有酸性，C只有堿性，D顯中性。A______________________；B__________________；C____________________；D____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組欲研究當(dāng)酶的濃度一定時，反應(yīng)速率(v)與反應(yīng)物濃度(c)、溫度(T)的關(guān)系。以下兩個圖像是根據(jù)實驗結(jié)論畫出的。試根據(jù)圖像回答下列問題：

(1)圖Ⅰ中，反應(yīng)物達(dá)到某一濃度時，反應(yīng)速率不再上升，其原因是_______________________。

(2)圖Ⅱ中，A點所對應(yīng)的溫度是____________。

(3)圖Ⅱ中，A點到B點曲線急劇下降，其原因是______________________________

________________________________________________________________________。

(4)將裝有酶與反應(yīng)物的甲、乙兩試管分別放入12 ℃和75 ℃水浴鍋內(nèi)，20 min后取出轉(zhuǎn)入37 ℃的水浴鍋中保溫，兩試管反應(yīng)反應(yīng)速率變化分別為甲____________，乙____________。

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室溫下，體積為2 L的密閉容器中A、B、C三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

A

B

C

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

下列說法中正確的是                                               (　　)。

A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為A＋B2C

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%

C．若起始時密閉容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C時，反應(yīng)達(dá)平衡時，c(A)＝0.05 mol·L－1

D．改變起始時容器中各氣體的物質(zhì)的量，可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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T ℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖Ⅰ所示。保持其他條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖Ⅱ所示。下列結(jié)論正確的是        (　　)。

A．t2時，保持其他條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．其他條件不變，若升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大

C．圖Ⅱ中T1>T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．T ℃時，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、

0.2 mol/L Z，保持其他條件不變，達(dá)到平衡時Z的濃度為0.4 mol/L

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在一定條件下，容積分別為1 L和2 L的甲、乙兩密閉容器中同時充入2 mol A和2 mol B的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，保持甲、乙兩容器溫度不變且相同，兩容器中有關(guān)A的量隨時間的變化如圖：

(1)根據(jù)上述圖像判斷，x________3(填“>”“＝”或“<”)。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________，已知溫度升高時，K值減小，則Q________0(填“>”“＝”或“<”)。

(2)用B物質(zhì)表示從0～3 min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率v(B)＝________。(結(jié)果保留三位小數(shù))

(3)能說明甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

a．2n(A)＝n(B)＝x·n(C)

b．c(A)、c(B)、c(C)保持一個定值

c．x·v逆(B)＝v正(C)

d．甲容器中氣體的密度保持不變

(4)甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時所耗時間相同，原因可能是__________________________。

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已知反應(yīng)：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　

ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是                                                   (　　)。

A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ·mol－1

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol－1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ·mol－1

D．稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知可逆反應(yīng)溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)；Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是（   ）

A．發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C．T0時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3     D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0

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