已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－

下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是        (　　)。

A．2　4　3　2　2　6                   B．0　2　1　0　1　2

C．2　0　1　2　0　2                   D．2　2　2　2　1　4


解析　根據(jù)題意，氧化性Br2>Fe3＋，則還原性Fe2＋>Br－，故Cl2應(yīng)先氧化Fe2＋，再氧化Br－，則B項(xiàng)錯(cuò)誤。A項(xiàng)為通入足量Cl2時(shí)離子反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，C項(xiàng)為通入少量Cl2時(shí)離子反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，D項(xiàng)為通入等物質(zhì)的量Cl2時(shí)離子反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為_(kāi)_______________。

在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合。

(1)若所得混合液為中性，且a＝2，b＝12，則VaVb＝________。

(2)若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，則VaVb＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按圖①裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖中橫坐標(biāo)x表示通過(guò)電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述正確的是(　　)

A．F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量

B．E表示反應(yīng)實(shí)際消耗H2O的物質(zhì)的量

C．E表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量

D．F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


近年來(lái)，由于石油價(jià)格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路線。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①________，反應(yīng)②________。

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：PVC________，C________。

(3)寫出A―→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________。

(4)與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有____________種(不包括環(huán)狀化合物)，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


結(jié)晶玫瑰是具有強(qiáng)烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應(yīng)路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

(1)A的類別是________，能與Cl2反應(yīng)生成A的烷烴是________。B中的官能團(tuán)是________。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

(3)已知：B苯甲醇＋苯甲酸鉀，則經(jīng)反應(yīng)路線①得到的產(chǎn)物加水萃取、分液， 能除去的副產(chǎn)物是________。 

則經(jīng)反應(yīng)路線②得到的一種副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為_(kāi)_______。

(5)G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應(yīng)未見(jiàn)白色沉淀產(chǎn)生， 則L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________________________________。(任寫一種)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe===Sb4O6＋6FeS　①

Sb4O6＋6C===4Sb＋6CO�、�

關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說(shuō)法正確的是                                   (　　)。

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D．每生成1 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


不能用金屬鍵理論解釋的是                                            (　　)。

A．導(dǎo)電性       B．導(dǎo)熱性 

C．延展性       D．銹蝕性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把①蔗糖　②麥芽糖�、鄣矸邸、芾w維素�、萦椭、廾浮、叩鞍踪|(zhì)，在酸存在的條件下分別進(jìn)行水解，其水解的最終產(chǎn)物只有1種的有(　　)

A．①②③④⑤               B．②③④

C．④⑥⑦                   D．③④⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常數(shù)為K2

在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH，平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為_(kāi)_______mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是________(填序號(hào))。

A．升高溫度　                         B．增大壓強(qiáng)

C．再充入一定量的CO2　                D．再加入一定量鐵粉

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案