15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是( 。
A.44g CO2含有的原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,22.4L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
C.32gCu與足量濃硝酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
D.1mol•L-1CuSO4溶液中含有的硫酸根離子數(shù)目為NA

分析 A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量,然后根據(jù)二氧化碳中含3個(gè)原子來分析;
B、常溫常壓下,四氯化碳為液態(tài);
C、求出銅的物質(zhì)的量,然后根據(jù)銅和硝酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析;
D、溶液體積不明確.

解答 解:A、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol,而二氧化碳中含3個(gè)原子,故1mol二氧化碳中含3NA個(gè)原子,故A錯(cuò)誤;
B、常溫常壓下,四氯化碳為液態(tài),故不能根據(jù)其體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;
C、32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol,而銅和硝酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià),故0.5mol銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè),故C正確;
D、溶液體積不明確,故溶液中的硫酸根的個(gè)數(shù)無法求算,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列判斷正確的是(  )
A.25℃時(shí),pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B.常溫下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
C.46g乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為6NA
D.常溫下,2.7g金屬鋁與足量濃度為18mol/L的濃硫酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,X和Y同主族,Y元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)的絕對(duì)值的3倍.下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.陰離子的還原性:Y>X
B.Y和Z的簡單陰離子都會(huì)破壞水的電離平衡
C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Z>Y
D.氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列過程不涉及化學(xué)變化的是( 。
A.高爐煉鐵B.海水蒸餾C.石油裂解D.煤的干餾

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在含有大量H+、Fe3+、SO42-的溶液中,還能大量存在的離子是(  )
A.CO32-B.Ba2+C.SCN-D.NH4+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.我國成功研制出新型“海水電池”.電池反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3.下列關(guān)于該電池的說法不正確的是( 。
A.鋁片作負(fù)極
B.海水作為電解質(zhì)溶液
C.電池工作時(shí)O2得到電子
D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.衣康酸是一種重要的有機(jī)化學(xué)中間體,可通過下列方法合成:

①B→C的反應(yīng)類型取代反應(yīng).
②有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCH(CH3)CH2Cl或(CH32ClCH2Cl.
③D發(fā)生加聚反應(yīng)所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
④寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體E的結(jié)構(gòu)簡式:
Ⅰ.能與鹽酸反應(yīng);
Ⅱ.E為五元環(huán)狀化合物,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.當(dāng)今世界各國充分認(rèn)識(shí)到海洋資源的重要性,海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一,下面是利用海水等資源來制備Br2、Na2CO3的生產(chǎn)工藝流程圖.

請(qǐng)回答:
(1)在處理粗鹽水(含有少量Ca2+,Mg2+雜質(zhì))的過程中,可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑,則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有CaCO3、Mg(OH)2
(2)向飽和食鹽水中首先通入的氣體是NH3;過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
(3)向母液中通氨氣后再加入細(xì)小食鹽顆粒.冷卻析出的副產(chǎn)品是NH4Cl,加入細(xì)小食鹽顆粒的作用是增大Cl-濃度,使NH4Cl更多析出;
(4)將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中,能生成可循環(huán)使用的N H3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O;
(5)在制備Br2流程中:
①通入空氣吹出Br2,并用Na2CO3濃溶液吸收的目的是富集溴;
②為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中b;(填字母序號(hào)).
a.通入HBr    b.加入NaBr溶液   c.加入Na2CO3溶液   d.加入Na2SO3溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染.
已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)△H1
反應(yīng)II:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2 (且|△H1|=2|△H2|)
反應(yīng)III:4NH3(g)+6NO2(g)?5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3
反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知:
K2>K1>K2′>K1
298K1K2
398K1K2
(1)推測(cè)反應(yīng)III是吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
(2)相同條件下,反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖1所示.
①計(jì)算0~4分鐘在A催化劑作用下,反應(yīng)速率v(NO)=0.375mol•L-1min-1
②下列說法正確的是CD.
A.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快,是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
C.單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí),說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)K值不變時(shí),說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
(3)一定條件下,反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2.在其它條件不變時(shí),再充入NO2氣體,分析NO2體積分?jǐn)?shù)--φ(NO2)的變化情況:(填“變大”、“變小”或“不變”)恒溫恒壓容器,φ(NO2)不變;恒溫恒容容器,φ(NO2)變大.
(4)一定溫度下,反應(yīng)III在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡,此時(shí)容積為3L,c(N2)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線X如圖2所示,若在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件,曲線X變?yōu)榍Y或曲線Z.則:
①變?yōu)榍Y改變的條件是加入催化劑.變?yōu)榍Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L.

②若t2降低溫度,t3達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出曲線X在t2-t4內(nèi) c(N2)的變化曲線.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案