Question

5．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　�。�

• A． 25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
• B． 常溫下，21gC₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5N_A
• C． 46g乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為6N_A
• D． 常溫下，2.7g金屬鋁與足量濃度為18mol/L的濃硫酸反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A、溶液體積不明確；
B、C₃H₆和C₄H₈的最簡式均為CH₂；
C、求出乙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙醇中含5molC-H鍵來分析；
D、常溫下鋁在濃硫酸中會鈍化．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、C₃H₆和C₄H₈的最簡式均為CH₂，故21g混合物中含有的CH₂的物質(zhì)的量為n=$\frac{21g}{14g/mol}$=1.5mol，故含1.5mol碳原子即1.5N_A個，故B正確；
C、46g乙醇的物質(zhì)的量為n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，而1mol乙醇中含5molC-H鍵，即5N_A個，故C錯誤；
D、常溫下鋁在濃硫酸中會鈍化，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．