已知H2、C2H4、C2H6各1mol分別燃燒生成液態(tài)水，放出熱量分別為285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ．試寫出C2H4生成C2H6的熱化學(xué)方程式．
分析：依據(jù)物質(zhì)的燃燒熱書寫熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；
解答：解：由題意可寫出熱化學(xué)方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1①
C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1409.5kJ?mol-1②
C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1558kJ?mol-③
①+②-③可得C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g），
△H=-285.8kJ?mol-1+（-1409.5kJ?mol-1）+1558kJ?mol-1=-137.3kJ?mol-1．
答：C2H4生成C2H6的熱化學(xué)方程式為：C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.3kJ?mol-1．
點評：本題考查了燃燒熱概念的分析應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?寧夏）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H為
A
A

A．-44.2kJ/mol          B．+44.2kJ/mol      C．-330kJ/mol      D．+330kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol-1、-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ?mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為

  A.-44.2kJ?mol-1                                B.+44.2kJ?mol-1

  C.-330kJ?mol-1                                 D.+330kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）（1）測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量，若實驗測得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，造成此結(jié)果可能的原因有                （填序號）

①加熱前所用的坩堝未完全干燥 ②加熱時有少量的固體濺出 ③被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì) ④在空氣中冷卻后稱量 ⑤加熱至樣品還有淡淡的藍色時就稱量

（2）已知H2、C2H4、C2H6各1mol分別充分燃燒生成液態(tài)水，放出熱量分別為285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ。試寫出C2H4與H2生成C2H6的熱化學(xué)方程式_______________      。

（3）采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并電解：（填電解質(zhì)的化學(xué)式）

①若兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)可能為______________________________。

②若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)可能為__________________________。

③若兩極均放出氣體，且體積比為1 : 1，電解質(zhì)可能為______________________。

④若既無O2也無H2放出，則電解質(zhì)可能為_________________。

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