19．下列敘述能證明金屬A的金屬性比金屬B強(qiáng)的是（　�。�
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)少
C．1mol A從稀硫酸中置換的氫氣比1mol B置換的氫氣多
D．常溫下，A能從冷水中置換出氫氣，而B不能

分析 判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：元素原子的失電子能力、單質(zhì)從酸（或水）中置換的H2的難易程度等．

解答 解：A、金屬性強(qiáng)弱和原子的最外層電子數(shù)無關(guān)，如氫原子最外層只有一個(gè)電子，而鎂原子最外層兩個(gè)電子，鎂的金屬性更強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、金屬性強(qiáng)弱和原子的電子層數(shù)多少無關(guān)，如氫原子只有一個(gè)電子層，而鎂原子有三個(gè)電子層，鎂的金屬性更強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、金屬性強(qiáng)弱取決于單質(zhì)從酸（或水）中置換的H2的難易程度，和置換的H2多少無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、常溫時(shí)，A能從冷水中置換出氫氣而B不能與冷水反應(yīng)，說明A的金屬性比B強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，學(xué)生要清楚金屬性的強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)而跟失電子的多少無關(guān)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．異草素（G）在抗腫瘤和抑制艾滋病方面具有良好的療效，能有效抑制和殺光艾滋病（HIV），增強(qiáng)免疫力，其合成路線如下：

已知以下信息：
①A、D、E、F、G均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②
③
④核磁共振顯示A的苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，E、F苯環(huán)上均有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫：
⑤
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為對甲基苯酚D的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，1molC與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗4molNaOH
（3）由E生成F的化學(xué)方程式為+CH3COOH$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）H是B少一個(gè)碳原子的同系物，H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面之比為1：1：2：2：2的為（填結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．1mol有機(jī)物與足量的氫氣和新制備的氫氧化銅反應(yīng)，消耗的氫氣與氫氧化銅的量分別為（　　）
A．1 mol  2 molB．1 mol  4 molC．3 mol  2 molD．3 mol  4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：M＞X＞Y＞Z
B．M的氯化物是弱電解質(zhì)
C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．X的最高價(jià)氧化物不溶于任何酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Ⅰ．據(jù)有關(guān)資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子．根據(jù)上述信息，完成下面兩題：
（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子描述正確的是CE
A．兩種都是極性分子                    
B．兩種都是非極性分子
C．H2O是極性分子，CH4是非極性分子    
D．其中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp3
E．其中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp2和sp3
（2）晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為CH4•8H2O或6CH4•48H2O
II．（1）蘭聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則其中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3，l mol三聚氰胺分子中含15molσ鍵．
（2）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為_3s23p63d8．
（3）過渡金屬配合物Ni（ CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖1）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）．圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與下列圖2式中D所表示的堆積方式相同．

（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)中，設(shè)晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%（用含a、b、c的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．等質(zhì)量的固態(tài)硫分別在空氣中和純氧中完全燃燒，放出的熱量（　�。�
A．前者多B．后者多C．二者相等D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．2005年10月5日瑞典皇家科學(xué)院在瑞典首都斯德哥爾摩宣布，法國人伊夫•肖萬、美國人羅伯特•格拉布和理查德•施羅克，因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面的貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．在石油化工中，利用烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以將丁烯和乙烯轉(zhuǎn)化為丙烯，方程式如下：CH3CH=CHCH3+CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH2=CHCH3從反應(yīng)類型上看，該反應(yīng)還可看作（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．裂解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）將1.8g碳置于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2中充分燃燒，至全部反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.0kJ•mol-1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol．
（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制備．如圖1為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容積為1L的密閉容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問題：
①若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)個(gè)1mol，則平衡向反應(yīng)正方向移動(dòng)（填“向反應(yīng)正方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反應(yīng)溫度不變則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；
③比較第8秒反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）．
①已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]的變化曲線如圖2．在其他條件不變時(shí)，請?jiān)趫D3中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]變化的曲線圖；
②二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
（4）常溫下將amol•L-1的醋酸與bmol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7（ 含a和b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體，以CH4和CO2為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向，回答下列問題：
（1）由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示．

①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700\;}}{\;}$2Fe3O4+C．
（2）一定條件下，CO2和CH4反應(yīng)可生產(chǎn)合成氣（CO、H2的混合氣體），其可用于合成多種液體燃料．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-802.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.7kJ•mol-1
（3）CH4也可經(jīng)催化劑重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們在恒溫恒容的密閉體系中利用CH4無氧重整獲得芳香烴：8CH4（g）$→_{Pt}^{2MPa，550℃}$H2C--CH3（g）+11H2△H=kJ•mol-1．
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是BC．
A、可研發(fā)新的催化劑，提高CH4的轉(zhuǎn)化率
B、當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C、當(dāng)有32molC-H鍵斷裂，同時(shí)有11molH-H鍵斷裂，反應(yīng)達(dá)到平衡
D、達(dá)到平衡時(shí)，放出（或吸收）的熱量為mkJ
（4）CO2催化加氫可合成低碳烯烴，起始時(shí)在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比例將反應(yīng)物放入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持壓強(qiáng)不變，不同溫度下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的量如圖2所示：
①曲線Ⅱ表示的物質(zhì)為H2O（填化學(xué)式），該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)的反應(yīng)速率v（A）、v（B）的大小關(guān)系為v（A）＜v（B）．B、C兩點(diǎn)對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）
③為提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可以采取的措施是增大壓強(qiáng)或增大n（H2）/n（CO2）的比值．（舉一種）

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