7．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：M＞X＞Y＞Z
B．M的氯化物是弱電解質(zhì)
C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．X的最高價(jià)氧化物不溶于任何酸

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置可知，這Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，只有M為金屬元素，可知M為Al元素，則X為Si元素、Y為氮元素、Z為氧元素，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，這Y、Z處于第二周期，M、X處于第三周期，只有M為金屬元素，可知M為Al元素，則X為Si元素、Y為氮元素、Z為氧元素，
A．一般來說原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑M＞X＞Y＞Z，故A正確；
B．M為Al元素，對應(yīng)的氯化物在溶液中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性O(shè)＞Si，水的穩(wěn)定性較強(qiáng)，故C正確；
D．X為Si元素，對應(yīng)的氧化物二氧化硅可溶于氫氟酸，故D錯(cuò)誤．
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期表的整體把握，注意對元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得．相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ•mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ•mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
則△H3=+2821.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軐?shí)現(xiàn)的是（部分夾持裝置已略去）（　�。�
A．
對溶液進(jìn)行蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
B．
以己烯為萃取劑萃取溴水中的溴單質(zhì)
C．
用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸
D．
用稀硝酸與銅反應(yīng)制取并收集NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3：4．與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

已知：R-CH=CH-O-R′（烴基烯基醚）$\stackrel{H_{2}O、H+}{→}$R-CH2CHO+R′O
請回答下列問題：
（1）A的分子式為C12H16O，結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱是1-丙醇（或正丙醇）．
（3）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CH2CHO+H2O．
（4）寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子：、、或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列體系中，離子能大量共存的是（　�。�
A．無色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、C1-、SO42-
B．使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
C．滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-
D．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知X、M都是中學(xué)教材常見元素，下列對兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是（　�。�
（甲） XO3n-+Xn-+H+→X單質(zhì)+H2O（未配平）；  （乙）Mm++mOH-=M（OH）m↓
①若n=1，則XO3n-中X元素為+5價(jià)，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
③若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同
④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）m．
A．①③B．②③C．①②D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述能證明金屬A的金屬性比金屬B強(qiáng)的是（　�。�
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)少
C．1mol A從稀硫酸中置換的氫氣比1mol B置換的氫氣多
D．常溫下，A能從冷水中置換出氫氣，而B不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．宇航員佩戴頭盔的盔殼由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔熱、防碰撞、減震性好、質(zhì)量小等特點(diǎn)．已知：苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對位上的氫原子有很好的反應(yīng)活性，易跟某些含羰基的化合物R-C O-R′（R、R′代表烷基或H原子）．發(fā)生縮合反應(yīng)生成新的有機(jī)物和水．苯酚還能發(fā)生如下反應(yīng)生成有機(jī)酸酯：
+HCl
下圖是合成聚碳酸酯的過程（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未寫出）：

請寫出：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）在一定條件下X與Cl-C-Cl 反應(yīng)合成聚碳酸酯的化學(xué)方程式．
（3）X和濃溴水反應(yīng)時(shí)，1molX最多能消耗Br24mol．
（4）與乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯環(huán)且屬于酯的其它可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O．

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