【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ）

A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑

B.鈉與 CuSO4 溶液反應(yīng)： 2Na + Cu2+ = Cu 2Na

C.足量Na2CO3溶液中清入幾滴稀H2SO4 ：+ 2H+ = H2O + CO2

D.向 FeCl3 溶液中加入銅粉： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

【答案】D

【解析】

A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，所以其反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；

B．鈉與溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng)，所以鈉與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)鈉不能置換出銅，故B錯(cuò)誤；

C．足量Na2CO3溶液與少量的稀H2SO4反應(yīng)：，溶液中存在，產(chǎn)生的CO2較少，故C錯(cuò)誤；

D．向 FeCl3 溶液中加入銅粉： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將反應(yīng) Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 電極X是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-== Cu2+

B. 銀電極板質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C. 當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64 g時(shí)，Y溶液質(zhì)量變化2.16 g

D. 外電路中電流由銀極流向銅極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻是極硬的銀白色金屬，主要用于冶煉各種合金鋼和電鍍。已知鉻在自然界最重要的礦物是鉻鐵礦或，工業(yè)上制備較純的金屬鉻的方法常用鋁熱法，其中一種簡(jiǎn)要流程。

如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作，應(yīng)包括過(guò)濾和洗滌。實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作是______。

完成流程圖中鉻鐵礦焙燒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

重鉻酸鉀為橙紅色晶體，廣泛用于鞣革、電鍍、有機(jī)合成等領(lǐng)域。鞣革過(guò)程中，生皮中蛋白質(zhì)發(fā)生了______而變得經(jīng)久耐用。工業(yè)科用電解法來(lái)處理含廢水，實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法。電解過(guò)程中溶液里發(fā)生反應(yīng)：若某一時(shí)間段內(nèi)溶液中減少了，則這段時(shí)間電路中至少轉(zhuǎn)移了______mol電子

已知：

時(shí)溶液中僅存在兩種含鉻離子、，在溶液中存在：

黃色橙色

時(shí)，易溶于水，難溶于水，且

Ⅰ第步反應(yīng)的下列狀態(tài)一定達(dá)到平衡的是______

和的濃度相同

溶液的顏色保持不變

Ⅱ若將的溶液和一定濃度的硝酸等體積混合，充分混合后溶液的，則此時(shí)溶液中兩種含鉻離子濃度之比的近似值______，取此混合液1ml與的溶液混合，試判斷混合溶液______填“能”或“不能”生成沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填空題

（1）KHSO4溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示為___________。

（2）KHCO3溶液的pH_____(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示為____________。

（3）將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是_______________，用離子方程式表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)氨水的，某鹽酸的，已知，且。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組表述中，兩種微粒不屬于同種元素原子的是

A.M層全充滿而N層為的原子和位于第四周期第IB族的原子

B.2p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的原子

C.價(jià)電子排布為的原子和原子序數(shù)為20的原子

D.3p能級(jí)有兩個(gè)空軌道的基態(tài)原子和M層電子數(shù)為1的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】許多金屬及他們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，回答下列有關(guān)問(wèn)題

下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是 ______

A、第一電離能大�。�

B、因?yàn)榫Ц衲?/span>CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

C、與的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下的溶解度更大

D、分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

鎳可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有 ______ 填序號(hào)

A.氫鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 D.金屬鍵 配位鍵

組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ______ 甲基中C原子的雜化方式為 ______

鐵和銅在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用，基態(tài)的M層電子排布式為 ______ ，用晶體的x射線衍射發(fā)可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)，對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為提示：，，又知銅的密度為，則銅晶胞的質(zhì)量是 ______ 保留兩位小數(shù)；阿伏加德羅常數(shù)為 ______ 保留兩位小數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：

已知相關(guān)金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子

Fe3＋

Mn2＋

Al3＋

開始沉淀的pH

2.7

8.3

3.2

沉淀完全的pH

3.7

9.8

5.0

回答下列問(wèn)題：

(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下卻能溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

(2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。

(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過(guò)程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調(diào)得過(guò)高，其后果是_________________________。

(4)用惰性電極進(jìn)行電解，電解剛開始時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為____________________，電解后陽(yáng)極的電解質(zhì)溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續(xù)使用。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.N2、H2、NH3 在容器中共存

B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol N2，同時(shí)生成 3n mol H2

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol N2，同時(shí)消耗 n mol NH3

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