【題目】許多金屬及他們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,回答下列有關(guān)問(wèn)題

下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是 ______

A、第一電離能大。

B、因?yàn)榫Ц衲?/span>CaOKCl高,所以KClCaO熔點(diǎn)低

C、的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下的溶解度更大

D、分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

可形成多種配合物,且各種配合物有廣泛的用途。某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示,分子內(nèi)含有的作用力有 ______ 填序號(hào)

A.氫鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 D.金屬鍵 配位鍵

組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ______ 甲基C原子的雜化方式為 ______

鐵和銅在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用,基態(tài)M層電子排布式為 ______ ,用晶體的x射線衍射發(fā)可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù),對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長(zhǎng)為提示:,又知銅的密度為,則銅晶胞的質(zhì)量是 ______ 保留兩位小數(shù);阿伏加德羅常數(shù)為 ______ 保留兩位小數(shù)

【答案】B ACE

【解析】

根據(jù)元素周期律進(jìn)行判斷;

氧的電負(fù)性很強(qiáng),與另外一個(gè)羥基形成氫鍵;配合物中含碳氧鍵、碳?xì)滏I、碳氮雙建等共價(jià)鍵;

根據(jù)核外電子排布進(jìn)行分析。

同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,所以第一電離能大。,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.晶格能與離子晶體的熔點(diǎn)成正比,離子半徑與晶格能成反比,離子所帶電荷與晶格能成正比,鈣離子電荷大于鉀離子,且鈣離子半徑小于鉀離子,氯離子所帶電荷小于氧離子,且氯離子半徑大于氧離子,所以氯化鉀的晶格能小于氧化鈣,則氯化鉀的熔點(diǎn)比氧化鈣低,選項(xiàng)B正確;

C.二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)是3且含有一個(gè)電子對(duì),所以二氧化硫是V形結(jié)構(gòu),為極性分子,二氧化碳是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理知,二氧化硫易溶于水,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.分子晶體中,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量相關(guān)而與共價(jià)鍵鍵能無(wú)關(guān),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選B;

氧的電負(fù)性很強(qiáng),與另外一個(gè)羥基形成氫鍵;配合物中含碳氧鍵、碳?xì)滏I、碳氮雙建等共價(jià)鍵;氮鎳間是配位鍵,沒(méi)有離子鍵不是金屬鍵,故選ACE,同周期非金屬越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng),所以電負(fù)性,甲基中的碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,所以甲基中的碳原子是雜化;

原子核外有26個(gè)電子,核外電子排布為,Fe原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成,電子排布式為,則M層電子排布式為:;,故一個(gè)晶胞的體積為;晶胞的質(zhì)量體積密度,故一個(gè)晶胞的質(zhì)量為金屬銅晶胞為面心立方最密堆積則每個(gè)晶胞含有4個(gè)銅原子,銅的摩爾質(zhì)量晶胞質(zhì)量,所以,得

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大.金屬W是制備手機(jī)電池的常用材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是

A.金屬W具有兩性

B.X、Z形成的化合物為離子化合物

C.YZ生成的化合物在水中會(huì)發(fā)生雙水解

D.元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物只有兩種

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A. 氮原子的價(jià)電子排布圖:

B. 2p3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等

C. 價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素

D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為(

A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2 Fe3++3H2

B.鈉與 CuSO4 溶液反應(yīng): 2Na + Cu2+ = Cu 2Na

C.足量Na2CO3溶液中清入幾滴稀H2SO4 + 2H+ = H2O + CO2

D. FeCl3 溶液中加入銅粉: Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

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【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. 增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B. 縮小容器容積,平衡右移,H減小

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D. 當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

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【題目】下列各電離方程式中,書(shū)寫(xiě)正確的是(  )

A.CH3COOHH++CH3COO-

B.KHSO4K++H++ SO42-

C.Al(OH)3Al3++3OH-

D.H2CO32H++ CO32-

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【題目】常溫下,下列溶液一定呈酸性的是

A.一定體積NaOH溶液加水稀釋

B.某堿溶液和鹽酸等體積混合

C.氨水和氯化銨溶液等體積混合

D.NaOH溶液與溶液等體積混合

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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí),某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:

請(qǐng)回答:

1B 轉(zhuǎn)置有兩種功能:①干燥混合氣體;②_____。

2D 轉(zhuǎn)置的石棉中含有均勻混合了 KI 的淀粉糊,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后其現(xiàn)象是_____。

3)在 C 裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色固體小顆粒產(chǎn)生,你猜測(cè)生成黑色小顆粒的化學(xué)方程式可能是:_____。

4E 裝置除吸收了 HCl 外,還含有有機(jī)物,從 E 中分離出鹽酸的最佳方法為_____。該裝還有缺陷, 原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為_____(填序號(hào))。

a.CH3Cl b.CH2Cl2 c.CHCl3 d.CCl4 e.CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。

(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下(已知:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀)。

①實(shí)驗(yàn)前,要將鋁土礦粉粹的目的是_______。

②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式________。

③步驟②涉及到的離子方程式是: _______。

④寫(xiě)出利用Al2O3制備金屬Al的化學(xué)方程式: _______。

⑤若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁,通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1,則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。

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