Question

【題目】許多金屬及他們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，回答下列有關(guān)問(wèn)題

下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是 ______

A、第一電離能大�。�

B、因?yàn)榫Ц衲?/span>CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

C、與的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下的溶解度更大

D、分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

鎳可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有 ______ 填序號(hào)

A.氫鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 D.金屬鍵 配位鍵

組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ______ 甲基中C原子的雜化方式為 ______

鐵和銅在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用，基態(tài)的M層電子排布式為 ______ ，用晶體的x射線衍射發(fā)可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)，對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為提示：，，又知銅的密度為，則銅晶胞的質(zhì)量是 ______ 保留兩位小數(shù)；阿伏加德羅常數(shù)為 ______ 保留兩位小數(shù)。

Answer 1

【答案】B ACE

【解析】

根據(jù)元素周期律進(jìn)行判斷；

氧的電負(fù)性很強(qiáng)，與另外一個(gè)羥基形成氫鍵；配合物中含碳氧鍵、碳?xì)滏I、碳氮雙建等共價(jià)鍵；

根據(jù)核外電子排布進(jìn)行分析。

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能大�。�，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.晶格能與離子晶體的熔點(diǎn)成正比，離子半徑與晶格能成反比，離子所帶電荷與晶格能成正比，鈣離子電荷大于鉀離子，且鈣離子半徑小于鉀離子，氯離子所帶電荷小于氧離子，且氯離子半徑大于氧離子，所以氯化鉀的晶格能小于氧化鈣，則氯化鉀的熔點(diǎn)比氧化鈣低，選項(xiàng)B正確；

C.二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)是3且含有一個(gè)電子對(duì)，所以二氧化硫是V形結(jié)構(gòu)，為極性分子，二氧化碳是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量相關(guān)而與共價(jià)鍵鍵能無(wú)關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B；

氧的電負(fù)性很強(qiáng)，與另外一個(gè)羥基形成氫鍵；配合物中含碳氧鍵、碳?xì)滏I、碳氮雙建等共價(jià)鍵；氮鎳間是配位鍵，沒(méi)有離子鍵不是金屬鍵，故選ACE，同周期非金屬越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性，甲基中的碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，所以甲基中的碳原子是雜化；

原子核外有26個(gè)電子，核外電子排布為，Fe原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成，電子排布式為，則M層電子排布式為：；，故一個(gè)晶胞的體積為；晶胞的質(zhì)量體積密度，故一個(gè)晶胞的質(zhì)量為金屬銅晶胞為面心立方最密堆積則每個(gè)晶胞含有4個(gè)銅原子，銅的摩爾質(zhì)量晶胞質(zhì)量，所以，得。