Question

【題目】為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA(g)+nB(g)cZ(g) ΔH 的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是 (　　)

A.在恒溫恒壓條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)新平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大

C.ΔH＞0，m+n＞c

D.溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，A的濃度比原平衡減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

在恒溫環(huán)境下，壓強(qiáng)增大，Z的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，m+n＞c；在恒壓環(huán)境下，溫度升高，Z的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)放熱，據(jù)此回答問題。

A．在恒溫恒壓條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，為保持壓強(qiáng)不變體積增大，由于生成物只有一種，故投料配比與原投料相同，達(dá)新平衡時(shí)與原平衡等效，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，A正確；

B．根據(jù)有效碰撞理論，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但是平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，B錯(cuò)誤；

C．正反應(yīng)是放熱的，則△H＜0，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的，所以有m+n＞c， C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖像可知，若保持溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)，因體積減小，各組分的濃度變大，雖然平衡正向移動(dòng)，但是根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，達(dá)新平衡時(shí)，A的濃度比原平衡增大，D錯(cuò)誤。

答案為A。