【題目】下列離子方程式正確的是
A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-=AlO+2H2O
B.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+
C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式:S2O+6H+=2S↓+3H2O
D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉:3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
【答案】B
【解析】
A.由于氨水是弱電解質(zhì)在書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)不能拆,且Al(OH)3不溶于氨水中,故硫酸鋁溶液中加入過量氨水正確離子方程式為:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3,A錯(cuò)誤;
B.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+,B正確;
C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式:S2O+6H+=2S↓+3H2O,該離子方程式電荷不守恒,正確寫法為:S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑,C錯(cuò)誤;
D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉只能生成Fe2+,正確寫法為:Cu2++Fe=Fe2++Cu,D錯(cuò)誤;
故答案為:B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 所示裝置進(jìn)行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)
B. 所示裝置驗(yàn)證二氧化硫的漂白性
C. 所示裝置分離四氯化碳和苯的混合物
D. 所示裝置檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10 mL 0.2molL-1 的MOH中逐滴加入0.2 molL-1的CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力如圖1所示,溶液的pH 變化如圖2所示(已知:常溫時(shí),NH3H2O和CH3COOH的電離常數(shù)均為1.8×10-5), 下列說法正確的是
A.圖l中N點(diǎn)時(shí),加入CH3COOH溶液的體積為l 0 mL
B.MOH是一種弱堿,相同條件下其堿性弱于 NH3H2O 的堿性
C.圖2中b點(diǎn)時(shí),加入CH3COOH溶液的體積為l 0 mL
D.若c點(diǎn)對應(yīng)醋酸的體積是15 mL,則此時(shí)溶液中:c(CH3COOH) + c(CH3COO-) < 0.1 molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究外界條件對反應(yīng):mA(g)+nB(g)cZ(g) ΔH 的影響,以A和B物質(zhì)的量之比為m:n開始反應(yīng),通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示.下列判斷正確的是 ( )
A.在恒溫恒壓條件下,向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z,達(dá)新平衡時(shí),Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
B.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡常數(shù)增大
C.ΔH>0,m+n>c
D.溫度不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),達(dá)新平衡時(shí),A的濃度比原平衡減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA
B.HNO3作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為3NA
C.1mol甲醇完全燃燒時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D.將3.4g H2S全部溶于水,所得溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸()。實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸,制備的主要反應(yīng)為:
操作流程如下:
已知:水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水,但其鈉鹽易溶于水,醋酸酐遇水分解生成醋酸。
回答下列問題:
(1)合成過程中最合適的加熱方法是______________。
(2)提純粗產(chǎn)品流程如下,加熱回流裝置如圖:
①沸石的作用是_______________;
②冷凝水的流出方向是____________(填“b”或“c”);
③使用溫度計(jì)的目的是____________。
(3)檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________________。
(4)阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟(假定只含乙酰水楊酸和輔料,輔料不參與反應(yīng)):
Ⅰ.稱取阿司匹林樣品m g;Ⅱ.將樣品研碎,溶于V1 mL a mol·L-1NaOH(過量)并加熱,除去輔料等不溶物,將所得溶液移入錐形瓶;Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴酚酞,用濃度為b mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸到滴定剩余的NaOH,消耗鹽酸的體積為V2mL。
① 寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
② 阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知工業(yè)上常用“有效氫含量”衡量含氫還原劑的還原能力,其定義為 :每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力。硼氫化鈉(NaBH4)是一種極強(qiáng)的含氫還原劑,下列有關(guān)說法正確的是
A.NaBH4作還原劑時(shí) ,其中的硼元素被氧化
B.NaBH4 的“有效氫含量”約為0.21
C.反應(yīng)8Au3+ +BH+OH-→ 8Au+BO+H2O中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16
D.NaBH4遇水產(chǎn)生大量的氧氣可作供氧劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某酯A,其分子式C6H12O2,已知有機(jī)物A、B、C、D、E有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,又知C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A結(jié)構(gòu)可能有
A.5種B.6種C.8種D.9種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2CO3和NaHCO3在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是_____ (填字母) .
A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液: c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c()+c()
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液: c(Na+) =c() + c()+ c(H2CO3)
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液: c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)
D.濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液:2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()
(2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液處理。當(dāng)兩種沉淀共存時(shí), =________;[Ksp(CaCO3) =5.0×10-9、Ksp(CaSO4)=7.0×10-5]
(3) 25℃時(shí),碳酸及其鹽溶液中含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。
①純堿溶液去油污的原理是_________(用離子方程式表示) 。25℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示為Kh,則pKh=_________(pKh=-lgKh)。
②25C時(shí),下列三種溶液
A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:
B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液:
C.0.1mol·L-1的NaCN溶液。
pH由大到小的順序?yàn)?/span>________________(填字母)。[25℃時(shí),K(HCN)= 10-9.3]
(4)NaHCO3可用于鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3)制鋁。流程如下:
①濾渣中除含SiO2轉(zhuǎn)化得到的鋁硅酸鈉外,還含_____(填化學(xué)式) 。
②寫出“沉淀"步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________和________。
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