Question

某同學欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應的實驗中的有關(guān)問題。

（1）在常溫下，分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到發(fā)生明顯反應的是（填序號，下同） ，無明顯反應現(xiàn)象的是 。

（2）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應的是 ，開始不反應，加熱后發(fā)生反應的是 ，加熱也不發(fā)生反應的是 。能緩慢發(fā)生反應或微熱時能發(fā)生反應的是 ，反應的離子方程式為： ;

先將銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入下圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括 。

a．通入X氣體后先產(chǎn)生白色沉淀后溶解

b．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

c．通入Y氣體后有沉淀產(chǎn)生

d．通入Y氣體后沉淀溶解

e．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

（3）若將（2）的Ba（OH)2換為氫硫酸，則通入X氣體后的現(xiàn)象為 ，反應的化學方程式為 。

 

Answer 1

（1）②④（2分）；①③（2分）

（2）③（1分）、①（1分）、②（1分）、④（1分） 、3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O（2分） ac（2分）

（3） 有淺黃色沉淀產(chǎn)生（1分），2H2S+SO2===3S↓+2H2O（1分）

【解析】

試題分析：（1）Fe在濃硫酸、濃硝酸中鈍化，無明顯現(xiàn)象； Fe在稀硫酸、稀硝酸中能觀察到發(fā)生明顯反應。

（2）Cu與濃硝酸發(fā)生劇烈反應；Cu與濃硫酸在常溫時不反應，加熱時發(fā)生反應；Cu與稀硫酸加熱也不發(fā)生反應；Cu與稀硝酸能緩慢發(fā)生反應或微熱時能發(fā)生反應，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O；銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X為SO2，與Ba(OH)2反應先生成BaSO3白色沉淀，然后BaSO3與SO2、H2O反應生成Ba(HSO3)2，沉淀溶解；銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的Y為NO2，通入通入該裝置中，NO2與H2O反應生成的HNO3，與Ba(HSO3)2反應生成BaSO4沉淀，所以ac正確。

（3）SO2與H2S反應生成S單質(zhì)，所以反應現(xiàn)象為：有淺黃色沉淀產(chǎn)生；化學方程式：2H2S+SO2===3S↓+2H2O

考點：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、反應現(xiàn)象的判斷、方程式的書寫。