Question

（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色．1molA和1mol NaHCO₃能完全反應，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

 

（2）化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為60%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.33%．B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式是

 

（3）某有機物完全燃燒，生成標準狀況下CO₂的體積為4.48L，H₂O的質(zhì)量為5.4g．
①若有機物的質(zhì)量為4.6g，此有機物的分子式為

 

②若有機物的質(zhì)量為6.2g，且此有機物lmol能和足量的金屬鈉反應生成lmolH₂，此有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

 

（兩個羥基不能連在同一個碳原子上）

Answer 1

考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算,有機物實驗式和分子式的確定

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C₄H₆O₂，1molA和1mol NaHCO₃能完全反應，含有-COOH，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色，還含有1個C=C雙鍵，據(jù)此書寫A的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）計算分子式中C、H、O原子數(shù)目確定B分子式，B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應，則B屬于醇，且羥基連接的碳原子上含有2個H原子；
（3）①根據(jù)n=

V

Vm

計算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)n=

m

M

計算水的物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷是否含有氧元素，計算元素原子個數(shù)之比，據(jù)此確定實驗式，進而確定分子式；
②根據(jù)①中的分析確定分子式，此有機物lmol能和足量的金屬鈉反應生成lmolH₂，至少含有-OH、-COOH中的一種，結(jié)合分子式確定含有的官能團，據(jù)此判斷B的結(jié)構(gòu)簡式．

解答： 解：（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C₄H₆O₂，1molA和1mol NaHCO₃能完全反應，含有-COOH，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色，還含有1個C=C雙鍵，故A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=C（CH₃）COOH，
故答案為：CH₂=C（CH₃）COOH；
（2）分子式中N（C）=

60×60%

12

=3、N（H）=

60×13.33%

1

=8、N（O）=

60-12×3-8

16

=1，故有機物B的分子式為C₃H₈O，B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應，則B屬于醇，且羥基連接的碳原子上含有2個H原子，故B的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH₂OH，
故答案為：CH₃CH₂CH₂OH；
（3）二氧化碳的物質(zhì)的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，水的物質(zhì)的量=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，
①若有機物的質(zhì)量為4.6g，則氧元素質(zhì)量=4.6g-0.2mol×12g/mol-0.3mol×2×1g/mol=1.6g，則氧原子物質(zhì)的量=

1.6g

16g/mol

=0.1mol，故有機物中C、H、O原子個數(shù)之比=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，有機物的實驗式為C₂H₆O，H原子已經(jīng)飽和，故實驗室即為分子式，
故答案為：C₂H₆O；
②若有機物的質(zhì)量為6.2g，則氧元素質(zhì)量=6.2g-0.2mol×12g/mol-0.3mol×2×1g/mol=3.2g，則氧原子物質(zhì)的量=

3.2g

16g/mol

=0.2mol，故有機物中C、H、O原子個數(shù)之比=0.2mol：0.6mol：0.2mol=2：6：2，有機物的實驗式為C₂H₆O₂，H原子已經(jīng)飽和，故實驗室即為分子式，此有機物lmol能和足量的金屬鈉反應生成lmolH₂，則分子中含有2個-OH，兩個羥基不能連在同一個碳原子上，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH₂-CH₂-OH，
故答案為：HO-CH₂-CH₂-OH．

點評：本題考查有機物分子式、結(jié)構(gòu)式的確定等，難度中等，注意掌握官能團的性質(zhì)，（3）中注意利用質(zhì)量守恒確定氧元素，根據(jù)實驗式中C、H數(shù)目關(guān)系確定分子式．