Question

如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．

（1）j元素原子結構示意圖

 

（2）b元素最高價氧化物對應水化物化學式為

 

（3）有a、b和e三種元素以原子個數比4：2：3組成的化合物屬于

 

晶體（填“原子”、“離子”或“分子”），其晶體中含有的化學鍵類型為

 

．
（4）e和g對應的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強的是

 

，熔沸點高的是

 

．（用化學式表示）
（5）d的最高價氧化物的水化物的溶液與f單質反應的離子方程式

 

．
（6）e的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是

 

（7）1mol h的單質與1mol 水蒸氣恰好反應生成1mol H₂時，需要吸收131.5kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式

 

．
（8）f的單質與g的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味．你猜想該氣體是

 

（填化學式），請你設計一個簡單的實驗方案證明你的猜想

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的結構及其應用,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表的結構可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分別為H、N、Mg、Na、O、Al、S、C、P、Cl，
（1）Cl的原子序數為17；
（2）N的最高價氧化物的水化物為硝酸；
（3）a、b和e三種元素以原子個數比4：2：3組成的化合物為NH₄NO₃，含離子鍵；
（4）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，水中含氫鍵，沸點高；
（5）Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（6）e的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，為過氧化氫分解生成水的反應；
（7）1molC與水反應吸熱為131.5kJ，結合物質的狀態(tài)及熱方程式書寫方法解答；
（8）f的單質與g的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，發(fā)生Al與濃硫酸的反應生成二氧化硫，具有漂白性．

解答： 解：由元素在周期表的結構可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分別為H、N、Mg、Na、O、Al、S、C、P、Cl，
（1）Cl的原子序數為17，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）N的最高價氧化物的水化物為硝酸，其化學式為HNO₃，故答案為：HNO₃；
（3）a、b和e三種元素以原子個數比4：2：3組成的化合物為NH₄NO₃，含離子鍵和共價鍵，屬于離子晶體，故答案為：離子；離子鍵和共價鍵；
（4）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，水中含氫鍵，沸點高，則穩(wěn)定性強的為H₂O，沸點高的為H₂O，故答案為：H₂O；H₂O；
（5）Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）e的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，為過氧化氫分解生成水的反應，分解反應為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（7）1molC與水反應吸熱為131.5kJ，則熱方程式為C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol，故答案為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol；
（8）f的單質與g的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，發(fā)生Al與濃硫酸的反應生成SO₂，具有漂白性，可利用品紅溶液檢驗，品紅溶液褪色且加熱恢復紅色則為二氧化硫，故答案為：SO₂；品紅溶液褪色且加熱恢復紅色則為二氧化硫．

點評：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置及元素周期律為解答的關鍵，注意常見元素化合物性質的應用，綜合性較強，題目難度中等．