20．用化學(xué)用語回答下列問題
（1）用電子式表示：Na2O2
（2）用電子式表示Na2S的形成過程：、
（3）用原子符號表示中子數(shù)為18的硫離子：3416S2-
（4）空氣中含量最多的氣體單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式N≡N
（5）氯化銨、次氯酸鈉中均含有的化學(xué)鍵是離子鍵和極性共價鍵
（6）原子序數(shù)為15的原子結(jié)構(gòu)示意圖：、其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式H3PO4、其氣態(tài)氫化物的分子空間構(gòu)型為三角錐形．

分析 （1）過氧化鈉是離子化合物，其電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；
（2）硫化鈉為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移然后寫出Na2S的形成過程；
（3）元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；
（4）空氣中含量最多的氣體是氮氣；
（5）氯化銨為離子化合物，次氯酸鈉也為離子化合物；
（6）原子序數(shù)為15的原子為磷原子；

解答 解：（1）Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到電子形成過氧根陰離子，電子式為，故答案為：；
（2）硫化鈉為離子化合物，一個鈉原子失去一個電子，一個硫原子得到兩個電子，則用電子式表示Na2S的形成過程為：，故答案為：；
（3）元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，硫離子：3416S2-，故答案為：3416S2-；
（4）空氣中含量最多的氣體是氮氣，結(jié)構(gòu)式：N≡N，故答案為：N≡N；
（5）氯化銨為離子化合物，含離子鍵和極性共價鍵，次氯酸鈉也為離子化合物，結(jié)構(gòu)中含離子鍵和極性共價鍵，故氯化銨、次氯酸鈉中均含有的化學(xué)鍵是離子鍵和極性共價鍵，故答案為：離子鍵和極性共價鍵；
（6）原子序數(shù)為15的原子為磷原子，原子結(jié)構(gòu)示意圖；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式H3PO4，其氣態(tài)氫化物為PH3，分子空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：；H3PO4；三角錐形．

點評 本題考查了離子符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，明確原子結(jié)構(gòu)及電子式書寫的方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．等質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列正確的是（　�。�
A．它們的分子數(shù)目之比為1：1B．它們的氧原子數(shù)目之比為4：5
C．它們的體積之比為5：4D．它們所含的硫原子數(shù)之比為5：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系：對下列概念的說法正確的是（　�。�
A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系
B．化合物與單質(zhì)屬于包含關(guān)系
C．金屬氧化物與酸性氧化物屬于交叉關(guān)系
D．電解質(zhì)與非金屬氧化物屬于并列關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．按要求書寫下列離子方程式：
（1）向明礬溶液中加氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
（2）將Fe（NO3）3溶液與少量HI溶液混合：8H++2NO3-+6I-═4H2O+3I2+2NO↑
（3）向NaAlO2溶液中通過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
（4）Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
（5）向FeCl3溶液中通入H2S氣體：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．2-甲基丁烷也稱為異戊烷B．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體
C．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硝酸在化學(xué)工業(yè)中有著極其廣泛的應(yīng)用．
（1）將1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分數(shù)為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應(yīng)后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當(dāng)其濃度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下時，則失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（質(zhì)量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（質(zhì)量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質(zhì)量的5%，則蒸餾前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反應(yīng)后溶液含有0.35molNaNO2．若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x=1.8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾，所用玻璃儀器有哪些漏斗、燒杯、玻璃棒
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
沉淀固體BAl2O3；沉淀DFe2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式，離子反應(yīng)寫離子方程式．
①Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-；
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
③[Al（OH）4]-+H+═Al（OH）3↓+H2O；
④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）定容時俯視刻度線，會使所配溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA
B．1.00molNaCl中約含有6.02×1023個NaCl分子
C．常溫下，23g NO2和N2O4的混合物含有1.5NA個原子
D．agC2H4和C3H6的混合物所含共用電子對數(shù)目為（$\frac{a}{7}$+1）NA

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