Question

亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及紡織品的漂白。過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的操作步驟如下：
①將氯酸鈉(NaClO₃)和鹽酸加入到ClO₂發(fā)生器中；
②將產(chǎn)生的ClO₂氣體在穩(wěn)定裝置中用水吸收后，再加入NaOH和雙氧水；
③在固體分離裝置中進(jìn)行分離，得到亞氯酸鈉。
已知NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O，且NaClO₂在堿性條件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問(wèn)題：
(1)在ClO₂發(fā)生器中同時(shí)有氯氣產(chǎn)生，則在ClO₂發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
(2)在ClO₂穩(wěn)定裝置中，H₂O₂作       (選填序號(hào))。
A．氧化劑
B．還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑
D．既不作氧化劑也不作還原劑
(3)在實(shí)驗(yàn)室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是       (按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫(xiě)操作代號(hào))。
A．過(guò)濾 B．加熱 C．蒸發(fā)
D．分液 E．蒸餾 F．冷卻
(4)經(jīng)查閱資料可知，當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO₂^-能被I^－完全還原成Cl^－，欲測(cè)定成品中NaClO₂的含量，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：

步驟Ⅰ	稱取樣品Wg于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH≤2.0
步驟Ⅱ	向錐形瓶中加入足量的KI晶體，并加入少量的指示劑
步驟Ⅲ	用c mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，生成I－和S4O62-

 
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是               ，步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是                  。
②若上述滴定操作中用去了V mL Na₂S₂O₃溶液，則樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (用字母表示)。

Answer 1

(1)2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
(2)B (3)BCFA
(4)①ClO₂^-＋4H^＋＋4I^－=2I₂＋Cl^－＋2H₂O 滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) ②×100%

解析