Question

【題目】在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16mol 充入 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： ，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是

A.反應(yīng)前 的平均速率

B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.其他條件不變，再充入 Z ，平衡時 X 的體積分?jǐn)?shù)不變

D.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v（逆）＞ v（正）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．前2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，濃度變化量為c(Y)= =0.004mol·L－1，所以v(Y)=0.002mol/(L·min)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(Z)=2 v(Y)=2×0.002mol/(L·min)=0.004mol/(L·min)，A錯誤；

B．由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時Y的物質(zhì)的量為0.10mol，反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量是0.06mol，根據(jù)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生的Z的物質(zhì)的量是0.12mol，則平衡時c(X)=c(Y)=0.010mol·L－1，c(Z)=0.012mol·L－1，故化學(xué)平衡常數(shù)K==1.44，故B錯誤；

C．再通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，化學(xué)平衡不移動，故X的體積分?jǐn)?shù)不變，故C正確；

D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＜v(正)，故D錯誤；

故選C。