【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COOH要使溶液中值增大,可以采取的措施是( )

A.加少量燒堿溶液B.降低溫度

C.加少量冰醋酸D.加水

【答案】D

【解析】

醋酸是弱電解質(zhì),在溶液中存在電離平衡,要使溶液中值增大,應(yīng)使平衡向右移動(dòng)。

A.加入少量燒堿溶液,反應(yīng)H+生成CH3COO-,cH+)減小,由于CH3COO-對(duì)CH3COOH的電離起到抑制作用,則值減小,故A錯(cuò)誤;

B.醋酸的電離是吸熱反應(yīng),降低溫度,抑制醋酸電離,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則值減小,故B錯(cuò)誤;

C.加入少量冰醋酸,醋酸濃度增大,弱電解質(zhì)的濃度越大,電離程度越小,則值減小,故C錯(cuò)誤;

D.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,則氫離子的物質(zhì)的量增大,醋酸分子的物質(zhì)的量減小,所以值增大,故D正確;

故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I2KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)I (aq) (aq)。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 隨著溫度的升高而減小。下列說(shuō)法正確的是( )

A.反應(yīng) I2(aq)I (aq)(aq) ΔH0

B.利用上述反應(yīng),可以在碘量法滴定過(guò)程中加入過(guò)量 KI 以減少 I2 的揮發(fā)損失

C. I2 KI 溶液中加入CCl4,平衡不移動(dòng)

D.一定溫度下,向 I2 KI 溶液中加入少量 KI 固體,化學(xué)平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K 增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是( )

A. 過(guò)量的銅屑與稀硝酸作用,反應(yīng)停止后,再加入1 mol/L稀硫酸,銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~ 可直接與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)

B. 粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快,是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)

C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后,再用蒸餾水沖洗,然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng),說(shuō)明鐵釘表面 形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

D. 工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一:Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2,該反應(yīng)原理可用強(qiáng)酸H2CO3制弱酸H2SiO3來(lái)解釋

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cr含量的變化三種稀酸對(duì)FeCr合金腐蝕速率的曲線如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A.稀硝酸對(duì)FeCr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.隨著Cr含量增加,稀硝酸對(duì)FeCr合金的腐蝕性減弱

C.Cr含量大于13%時(shí),因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對(duì)FeCr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D.酸對(duì)FeCr合金的腐蝕與陰離子濃度無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2 mol SO22 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),平衡時(shí)SO3W mol。相同溫度下,分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是(  )

A2 mol SO21 mol O2B4 mol SO21 mol O2

C2 mol SO21 mol O22 mol SO3D3 mol SO21 mol SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質(zhì)。某銅沉淀渣,其主要成分如表。沉淀渣中除含有銅、硒、碲外,還含有少量稀貴金屬,主要物質(zhì)為Cu、。某銅沉淀渣的主要元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下:

Au

Ag

Pt

Cu

Se

Te

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

、為同主族元素,其中在元素周期表中的位置_________。其中銅、硒、碲的主要回收流程如下:

經(jīng)過(guò)硫酸化焙燒,銅、硒化銅和碲化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。其中碲化銅硫酸化焙燒的化學(xué)方程式如下,填入合適的物質(zhì)或系數(shù):________________

與吸收塔中的反應(yīng)生成亞硒酸。焙燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)入吸收塔后,將亞硒酸還原成粗硒,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ ;

沉淀渣經(jīng)焙燒后,其中的銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~,經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)可以得到硫酸銅晶體。濾液2經(jīng)過(guò)_____ 、過(guò)濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

目前碲化鎘薄膜太陽(yáng)能行業(yè)發(fā)展迅速,被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的太陽(yáng)能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下,隨著濃度的增加,促進(jìn)了Te的沉積。寫(xiě)出Te的沉積的電極反應(yīng)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:時(shí)

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 醋酸稀釋過(guò)程中,逐漸減小

B. 溶液中:

C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產(chǎn)生

D. 物質(zhì)的量濃度相同時(shí)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體 X 和氣體 Y 0.16mol 充入 恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): ,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

nY/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)前 的平均速率

B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.其他條件不變,再充入 Z ,平衡時(shí) X 的體積分?jǐn)?shù)不變

D.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v(逆) v(正)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是(

A.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類(lèi)型相同

B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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