Question

將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應，另一份跟足量稀硫酸反應，最終產(chǎn)生的H₂一樣多，則鐵與硅的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．2：1

B．4：1

C．1：l

D．3：l

Answer 1

分析：硅、鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣，鐵不與氫氧化鈉反應．鐵、鋁與稀硫酸反應生成氫氣，硅不與硫酸反應，兩過程生成的氫氣相等，反應中Al都表現(xiàn)+3價，鋁與氫氧化鈉、硫酸反應生成的氫氣相等，則鐵與硫酸反應生成的氫氣等于硅氫氧化鈉反應生成的氫氣，反應中鐵表現(xiàn)+2價、硅表現(xiàn)+4價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算鐵與硅的物質(zhì)的量之比．

解答：解：硅、鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣，鐵不與氫氧化鈉反應．鐵、鋁與稀硫酸反應生成氫氣，硅不與硫酸反應，兩過程生成的氫氣相等，反應中Al都表現(xiàn)+3價，鋁與氫氧化鈉、硫酸反應生成的氫氣相等，則鐵與硫酸反應生成的氫氣等于硅氫氧化鈉反應生成的氫氣，反應中鐵表現(xiàn)+2價、硅表現(xiàn)+4價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：
n（Fe）×2=n（Si）×4，
故n（Fe）：n（Si）=2：1，
故選A．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度不大，清楚發(fā)生的反應，注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進行解答．