Question

將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，另一份跟足量稀H₂SO₄反應(yīng)，最終產(chǎn)生的H₂一樣多，則鐵與硅物質(zhì)的量之比為（    ）

A．2∶1         B．4∶1         C．1∶1          D．3∶1

Answer 1

A

解析:

本題結(jié)合鐵、鋁、硅的化學(xué)性質(zhì)，考查化學(xué)計(jì)算方法與技巧，設(shè)每份混合物中含F(xiàn)e、Al、Si的物質(zhì)的量分別為x、y、z，列如下關(guān)系式：

與NaOH反應(yīng)：Al ～ H₂    Si～2H₂

               1          1   2

               y    y     z   2z

與HCl反應(yīng)：Al ～ H₂    Fe ～ H₂

             1           1     1

             y    y      x     x

∵Al與NaOH反應(yīng)放出的H₂量＝與HCl反應(yīng)放出的H₂量，

∴y＋2z＝y＋x， ∴2z=x， ∴ x∶z=2∶1。

技能空間：等質(zhì)量的鋁分別與足量稀H₂SO₄和NaOH溶液作用的化學(xué)方程式為：

2Al + 3H₂SO₄══Al₂（SO₄）₃ + 3H₂↑

2Al + 2NaOH+2H₂O══2NaAlO₂ + 3H₂↑

由反應(yīng)方程式可知，等質(zhì)量的鋁產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量是相等的。則本題就歸結(jié)到探討產(chǎn)生等量氫氣時(shí)鐵與硅物質(zhì)的量之比上來(lái)，由關(guān)系式：2Fe～Si～2H₂，可快速得解。