【題目】元素A原子的L電子層比元素B原子的L電子層少 3個電子,B元素原子核外電子總數比A元素原子核外電子總數多5個,則A、B形成的化合物的化學式可能為( )
A.B2A3B.B3A2
C.A2B3D.BA2
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【題目】下列根據反應原理設計的應用,不正確的是( )
A. CO32-+H2OHCO3-+OH- 與Al2(SO4)3溶液混合作滅火劑
B. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明礬凈水
C. TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓+4HCl 制備TiO2納米粉
D. SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時加入濃鹽酸
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【題目】向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量( )
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45~0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol
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【題目】生活中為了延長鮮花的壽命,通常會在花瓶中加入鮮花保鮮劑。下表是0.5 L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量,閱讀后回答下列問題:
成分 | 質量(g) | 摩爾質量(g/mol) |
蔗糖(C12H22O11) | 25.00 | 342 |
硫酸鉀(K2SO4) | 0.25 | 174 |
高錳酸鉀(KMnO4) | 0.25 | 158 |
阿司匹林(C9H8O4) | 0.17 | 180 |
硝酸銀(AgNO3) | 0.02 | 170 |
(1)鮮花保鮮劑的下列成分中,屬于電解質的是________(填字母)。
a.蔗糖 b.硫酸鉀
c.高錳酸鉀 d.硝酸銀
(2)欲配制480 mL該鮮花保鮮劑,現(xiàn)已提供下列儀器:
①膠頭滴管、②量筒、③燒杯、④藥匙、⑤電子天平,如要完成實驗,缺少的玻璃儀器還有________(寫儀器名稱)。
(3)寫出該鮮花保鮮劑中K+的物質的量濃度的計算式:________(不必化簡)。
(4)將m g蔗糖完全燃燒后的產物通過足量的Na2O2固體,充分反應后,固體增加的質量________(填“>”“=”或“<”)m g。
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【題目】下圖的實驗裝置可用于研究SO2轉化為SO3的轉化率。已知:SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃。A處為SO2氣體發(fā)生裝置,C處為SO2與O2反應的裝置。
完成下列填空:
(1)A處的化學反應方程式為_______________,儀器F的名稱為_____。
(2)根據實驗需要,應該在D、E處連接合適的裝置。請從下圖中選擇,將所選裝置的序號填入相應的空格,D:__________,E:_________。
(3)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當A處反應結束時,再繼續(xù)通入一段時間O2,最后測得E處裝置增重bg,則此時SO2的轉化率為__________%(用含a、b的代數式表示)。
(4)若Na2SO3變質,會影響到SO2的轉化,F(xiàn)欲檢驗某Na2SO3樣品是否變質,你的方法是____________。
(5)實驗結束后,如果將收集了SO3的裝置敞口露置于空氣中,可看到裝置出口處產生大量白霧,其原因是________________________。
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【題目】電池在現(xiàn)代社會中具有極其廣泛的應用。
(1)銀鋅蓄電池(右圖)是人造衛(wèi)星所使用的高能電池之一,其放電時的反應是Zn+Ag2O===ZnO+2Ag。電解質溶液為KOH溶液。則該電池的負極材料是________,放電時正極的電極反應式為________________,放電時負極區(qū)的pH________(填“增大”、“減小”或“不變)。
(2)利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度,其裝置如下圖所示。該電池中O2-可以在固體介質NASICON(固溶體)內自由移動,工作時O2-的移動方向________(填“從a到b”或“從b到a”),負極發(fā)生的電極反應式為____________________________________。正極發(fā)生的電極反應式為____________________________________。
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【題目】鈷(Co)是人體必需的微量元素。含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,在機械制造、磁性材料等領域也具有廣泛的應用。請回答下列問題:
(1)Co基態(tài)原子的價電子排布圖為______;
(2)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應用。其結構如圖所示,中心離子為鈷離子。
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為;______(用相應的元素符號作答);碳原子的雜化軌道類型為______;
②與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是______;
(3)CoCl2中結晶水數目不同呈現(xiàn)不同的顏色。
CoCl2可添加到硅膠(一種干燥劑,烘干后可再生反復使用)中制成變色硅膠。簡述硅膠中添加CoCl2的作用________;
(4)用KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子具有強還原性,在加熱時能與水反應生成淡黃色[Co(CN)6]3-,寫出該反應的離子方程式:________;
(5)Co的一種氧化物的晶胞如右圖所示,在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個;筑波材料科學國家實驗室的一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結構(如下圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述CoO2的化學組成的是________。
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【題目】在某溫度下,將2molA和3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min后達到平衡,各質的平衡濃度的關系為:[A]a[B]=[C][D]。此時若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍,A的轉化率不發(fā)生變化,則B的轉化率為
A. 60% B. 40% C. 24% D. 4%
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【題目】Ⅰ.根據下列各題中所給出的數據,可分別求出其溶液的“溶質質量分數”或溶液的“物質的量濃度”,試判斷并求解。
(1)已知某氫氧化鈉溶液V L中含有N個氫氧根離子,可求出此溶液的________ 是________。
(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數之比為1∶a,則可求出此溶液的________為________。
Ⅱ.常溫下,10.0 mL 1.0 mol·L-1的H2SO4(aq),加水稀釋到500 mL,所得H2SO4(aq)的濃度為________mol·L-1;蒸發(fā)濃縮,使溶液的體積為2.40 mL,所得H2SO4(aq)的濃度為________mol·L-1。
Ⅲ.已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中溶質的質量分數為________。
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