3．下列說法不正確的是（　　）
A．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔點沸點升高與范德華力有關
B．H2O的熔、沸點大于H2S的是由于H2O之間存在氫鍵
C．乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋
D．分子晶體中分子一定緊密堆積

分析 A、CF4、CCl4、CBr4、CI4都是分子晶體，所以熔點沸點高低與相對分子量的大小有關；
B、水分子間存在氫鍵，而硫化氫分子間無氫鍵；
C、乙醇與水都是極性分子；
D、冰中水分子間存在氫鍵，不具有分子密堆積特征．

解答 解：A、CF4、CCl4、CBr4、CI4都是分子晶體，所以熔點沸點高低與相對分子量的大小有關，而CF4、CCl4、CBr4、CI4的相對分子量逐漸增加同，所以熔點沸點升高，故A正確；
B、水分子間存在氫鍵，而硫化氫分子間無氫鍵，所以H2O的熔、沸點大于H2S的熔、沸點，故B正確；
C、乙醇與水都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理乙醇與水互溶，故C正確；
D、冰中水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，所以分子晶體冰不具有分子密堆積特征，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氫鍵的存在及對物質(zhì)性質(zhì)的影響、相似相溶原理，難度不大，學生在解題中要注意氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，
（2）再用導線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．

（3）用導線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導線中有電流通過．從上述現(xiàn)象中可以歸納出構成原電池的一個條件是形成閉合回路．圖丙所示原電池中，負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，電子流向為Zn→Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：
（1）若兩個電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若總反應是2FeCl3+Fe═3FeCl2，則可以做負極材料的是Fe，負極上發(fā)生的電極反應是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應式為Mg-2e-=Mg2+；若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負極”），總反應的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．正極的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（4）若電解質(zhì)溶液是濃硝酸，Al、Cu兩種金屬做電極，則Al電極的電極反應式為4H++2e-+2NO3-=2NO2↑+2H2O；Cu電極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸之一．
（1）B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族，甲的電子式是E的元素符號是Cl．
（2）單質(zhì)D與C的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）單質(zhì)E是一種有毒氣體，在實驗室中多余的E通常用C的最高價氧化物對應水化物的水溶液吸收，則該反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．用惰性電極電解濃度為0.1mol/L的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2和9gH2O時，恰好恢復電解前的濃度和pH．則下列說法正確的是（　　）
A．電解過程中共轉(zhuǎn)移電子1.4mol
B．原硫酸銅溶液的體積為1L
C．在這個過程中共生成6.4gCu和0.5molO2
D．電解過程中陰極有0.3molH2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=13的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-
B．c（H+）/c（OH-）=1×10-14的溶液：Na+、NH4+、Cl-、SO42-
C．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、I-、SO42-
D．加入石蕊呈藍色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有銅和氧化鐵的混合物a g，當慢慢滴入2mol/L的HCl溶液、邊滴邊振蕩，至50mL時混合物恰好完全溶解．若將a g該混合物在CO氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體中銅的質(zhì)量可能為（　�。�
A．等于（a-0.8 ）gB．大于（a-0.8 ）gC．大于（a-2.67）gD．等于（a-2.67）g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．試運用所學知識，研究CO等氣體的性質(zhì)，請回答：
（1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應：
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
反應③的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反應中△H1、△H2、△H3之間的關系為△H1+△H2═△H3或△H2═△H3-△H1，或△H1═△H3-△H2．
（2）不同溫度下反應②的平衡常數(shù)如表所示．則△H2＜ 0（填“＜”“＞”）；
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
在500℃時，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入反應容器，達到平衡時c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）對于反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，當溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．則T1＜T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強，平衡向正反應方向反應方向移動；B、C兩點的平衡常數(shù)B＞C（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有機化學方程式書寫完全正確的是（　�。�
A．TNT的制備：+3HNO3$→_{100℃}^{濃硫酸}$+3H2O
B．溴乙烷的消去反應：C2H3Br+NaOH$→_{△}^{水}$C2H4↑+NaBr+H2O
C．乙醇氧化成乙醛：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
D．乙酸乙酯在堿性條件下水解：CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{堿性}$CH3C0OH+C2H5OH

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