精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．有銅和氧化鐵的混合物a g，當慢慢滴入2mol/L的HCl溶液、邊滴邊振蕩，至50mL時混合物恰好完全溶解．若將a g該混合物在CO氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體中銅的質量可能為（　�。�
A．等于（a-0.8 ）gB．大于（a-0.8 ）gC．大于（a-2.67）gD．等于（a-2.67）g

分析 滴入50mL 2mol/L的鹽酸時混合物恰好完全溶解，HCl中氫元素恰好與混合物中氧元素反應生成水，利用質量守恒可計算出混合物中含有氧元素的質量，從而得出氧化鐵的質量，根據總質量可計算出混合物中銅的質量．

解答 解：50mL 2mol/L的鹽酸中含有HCl的物質的量為：2mol/L×0.05L=0.1mol，
至50mL時混合物恰好完全溶解，說明混合物完全反應，氧化鐵中氧元素恰好與HCl中的H完全反應轉化成水，
則氧化鐵中含有氧元素的物質的量為：$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，則氧化鐵的物質的量為：0.05mol×$\frac{1}{3}$，質量為：160g/mol×0.05mol×$\frac{1}{3}$≈2.67g，
所以混合物中銅的質量為：ag-2.67g，
若將a g該混合物在CO氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體中銅的質量為：（a-2.67）g，
故選D．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確HCl中的氫元素恰好與氧化鐵中氧元素完全反應為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結論和認識，你認為正確的是（　　）
A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種活潑性不同的金屬
B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極
C．電子沿外導線由鋅流向銅，內電路中電子通過稀硫酸被H+得到而放出氫氣
D．銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某學生用質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸，配制0.2moL•L-1的硫酸溶液500mL．試回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積5.4mL．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器BCEI（填序號）．
A．1000mL燒杯         B．100mL燒杯          C．10mL量筒
D．100mL量筒          E．500mL容量瓶．F．1000mL容量瓶
G．廣口瓶              H．托盤天平             I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少必要的儀器或用品是膠頭滴管．
（3）該學生根據計算結果，進行如下實驗操作：
①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；
③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中；
④然后小心地用燒杯往容量瓶中加蒸餾水至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．
指出上述實驗中錯誤的操作是②③④（用編號表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔點沸點升高與范德華力有關
B．H2O的熔、沸點大于H2S的是由于H2O之間存在氫鍵
C．乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋
D．分子晶體中分子一定緊密堆積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L 二氧化硫氣體中含有0.5NA個SO2分子
B．常溫下，3.2g硫與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為0.2 NA個
C．1 mol 苯分子中含有3 NA個碳碳雙鍵
D．0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有0.2NA個Na+離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．以甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線如下（部分反應條件及副產物已略去）：

（香豆素）
已知以下信息：
①B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
②同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成醛基；
③．
請回答下列問題：
（1）香豆素的分子式為C9H6O2，X的名稱是乙醛．
（2）由B生成C的化學反應方程式為．
（3）寫出含有苯環(huán)的所有D的同分異構體的結構簡式：．
（4）既可發(fā)生酯化反應生成香豆素，可發(fā)生加聚反應．該物質加聚產物的結構簡式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知常溫下E為無色無味的液體，F為淡黃色的粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已略），請回答下列問題：

（1）請寫出F的電子式；在反應②中，當生成2.24L的G（標準狀況）時，反應轉移的電子數目為0.2NA或1.024×1023．
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，寫出A與B的稀溶液反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且常溫下B呈液態(tài)，則A與B的名稱分別為碳、濃硫酸．
（4）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應①的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．該反應生成的D氣體1.7g在Pt的催化作用下和足量G氣體充分反應后恢復至室溫，放出熱量29.25kJ，寫出該反應的熱化學方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．著名化學家付鷹說：“化學是實驗的科學，只有實驗才是最高法庭”．下列實驗裝置圖操作正確的是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．
請回答下列問題．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的下列6種溶液的pH：
溶液CH3COONaNa2CO3Na2CO3HClOC6H5ONa
PH8.89.711.610.311.3
復分解反應在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可自發(fā)地反應，生成較弱酸
和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O，若換個角度看，它同時揭示出另一條
規(guī)律：堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質．依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能發(fā)生的是AD（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
（2）得根據前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol/L的下列5種物質的溶液中，pH最小的是⑤（填編號），其pH=1（填數值）；pH最大的是①（填編號）
①C6H5OH②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4
（3）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律，下列轉化都屬于復分解反應：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性的鈉溶液；
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體．
請根據上述反應，總結出復分解反應的另一規(guī)律：復分解反應能向著生成更難溶物質的方向進行．
（4）根據（3）中結論，現將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可以觀察到的現象是白色固體變?yōu)辄S色，反應的離子方程式為I-+AgCl=AgI+Cl-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案