16．以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的是（　　）
A．除去乙烷中乙烯的方法是將氣體通過(guò)足量的酸性KMnO4溶液
B．向2mL2%的硝酸銀溶液中滴加2%的稀氨水至沉淀恰好溶解即得到銀氨溶液
C．分別將去膜的鎂條和鋁片投入等濃度的稀鹽酸中，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷其金屬性強(qiáng)弱
D．在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱4～5min，冷卻后加入新制的氫氧化銅濁液并加熱至沸騰，根據(jù)現(xiàn)象判斷淀粉是否水解

分析 A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
B．先生成AgOH，氨水過(guò)量時(shí)沉淀溶解生成銀氨溶液；
C．活潑金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈；
D．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中．

解答 解：A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)利用溴水、洗氣除雜，故A錯(cuò)誤；
B．先生成AgOH，氨水過(guò)量時(shí)沉淀溶解生成銀氨溶液，則2mL2%的硝酸銀溶液中滴加2%的稀氨水至沉淀恰好溶解即得到銀氨溶液，故B正確；
C．活潑金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈，則分別將去膜的鎂條和鋁片投入等濃度的稀鹽酸中，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，Mg與鹽酸反應(yīng)劇烈，則判斷其金屬性強(qiáng)弱Mg＞Al，故C正確；
D．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中，沒(méi)有在堿性條件下加新制的氫氧化銅濁液并加熱至沸騰，不能判斷淀粉是否水解，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、金屬性比較、銀氨溶液配制及淀粉水解實(shí)驗(yàn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在常溫下，濃硫酸不與銅反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化
B．在BaC12溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清，滴入3%過(guò)氧化氫溶液有白色沉淀
C．二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，說(shuō)明二氧化硫無(wú)還原性
D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如表各組物質(zhì)中，不能按a→b→c關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（“→”表示一步完成）（　　）
選項(xiàng)abc
AFeFeCl3FeCl2
BNaNa2O2NaOH
CSiSiO2H2SiO3
DHNO3NONO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在1L含AlCl3、FeCl3、HCl的溶液中，c（Al3+）=0.1mol•L-1，c（Fe3+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1.2mol•L-1．為了分離出Fe（OH）3，向該溶液中加入2mol•L-1NaOH溶液的體積至少為（　�。�
A．500mLB．600mLC．650mLD．700mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中混有的雜質(zhì)：
物質(zhì)序號(hào)被提純物（雜質(zhì)）試劑分離方法
 ①CH3CH3（CH2=CH2）  
 ②CH2=CH2（SO2）  
 ③乙酸乙酯（乙酸）  
 ④乙醇（水） 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．化合物A（C5H12O）在酸催化下易失水成B，B用冷、稀KMnO4處理得C（C5H12O2），C與高碘酸作用得CH3CHO和CH3COCH3，試推測(cè)出A、B、C的結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（Kx[Fey（C2O4）Z]•nH2O）可用于攝影，為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確稱取該晶體0.9820g，配成溶液，平均分成10份．
步驟2：取一份溶液，酸化，加熱，用SnCl2-TiCl3將Fe3+全部還原為Fe2+，再加0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反應(yīng)，將C2O42-全部氧化成CO2，F(xiàn)e2+全部氧化成Fe3+，消耗KMnO4體積28.00mL．
步驟3：另取一份溶液，酸化，加入0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反應(yīng)完全，將C2O42-全部氧化成CO2，消耗KMnO4體積24.00mL．
（已知：MnO${\;}_{4}^{-}$還原產(chǎn)物為Mn2+，上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為多次實(shí)驗(yàn)有效數(shù)據(jù)平均值）
下列判斷正確的是（　�。�
A．取溶解后待測(cè)液少許，先加少量氯水，再加KSCN產(chǎn)生血紅色溶液，則有Fe2+
B．步驟3的離子方程式為：5C2O42-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+8H2O=10CO2↑+2Mn2++16OH-
C．x：z=1：2
D．該晶體的化學(xué)式為：K3[Fe（C2O4）3]•3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．價(jià)層電子對(duì)互斥理論（簡(jiǎn)稱VSEPR理論）可用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子的立體構(gòu)型．其要點(diǎn)可以概括為：
Ⅰ．用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤電子對(duì)），（n+m）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)．分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ．分子的空間構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對(duì)；
Ⅲ．分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?br />ⅰ．孤電子對(duì)之間的斥力＞孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；ⅱ．雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；ⅲ．X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；ⅳ．其他．請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)要點(diǎn)Ⅰ可以畫(huà)出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />
n+m2
VSEPR理想模型正四面體形
價(jià)層電子對(duì)
之間的理想鍵角		109°28′
（2）請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因：CO2屬AX2E0，n+m=2，故為直線形；
（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型：
分子
或離子SnCl2CCl4ClO${\;}_{4}^{-}$
立體構(gòu)型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝置A中碳棒為陰極
B．污水中加入適量的硫酸鈉，可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
C．裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8 L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH411.2L

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