【題目】用NaCl固體配制100mL2.0mol·L1NaCl溶液,請回答下列問題。
(1)用到的儀器有:托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。
(2)用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量是__g。
(3)下列情況中,會使所配溶液濃度偏高的是__(填字母)。
A.定容時,俯視刻度線 B.轉(zhuǎn)移液體時,有少量液體灑出
C.加蒸餾水超過了刻度線 D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
【答案】100mL容量瓶 11.7 A
【解析】
(1)配制100mL2.0mol·L1NaCl溶液需要100mL容量瓶,用到的儀器有:托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶;
(2)根據(jù)n=cV計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,再有m=nM計算溶質(zhì)的質(zhì)量;
(3)根據(jù)c=進行分析。
(1)配制100mL2.0mol·L1NaCl溶液需要100mL容量瓶,用到的儀器有:托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶;
故答案為:100mL容量瓶;
(2)配制100mL2.0mol·L1NaCl溶液,NaCl的物質(zhì)的量=cV=0.1L×2.0mol·L1=0.2mol,則NaCl的質(zhì)量=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g,
故答案為:11.7;
(3)A. 定容時,俯視刻度線,使所配置溶液溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故A符合題意;
B. 轉(zhuǎn)移液體時,有少量液體灑出,使所配溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,溶液濃度偏低,故B不符合題意;
C. 加蒸餾水超過了刻度線,使所配置溶液溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故C不符合題意;
D. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒,使所配溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,溶液濃度偏低,故D不符合題意;
故答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液:K+、H+、SO42-、MnO4-
B.0.1 mol·L-1 NaClO溶液:Na+、NH4+、CO32-、SO32-
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:Ba2+、Al3+、SCN-、Cl-
D.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、AlO2-、Br-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肉桂酸是一種重要的化工原料,熔點為133 ℃、沸點為300 ℃,不溶于冷水,易溶于有機溶劑,廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、感光樹脂和食品添加劑。實驗室用苯甲醛和乙酸酐[化學(xué)式為(CH3CO)2O,有吸濕性,溶于水形成乙酸]制備肉桂酸的反應(yīng)原理如下:
+(CH3CO)2O+CH3COOH
過程中發(fā)生的副反應(yīng)如下:
實驗步驟如下:
步驟1:在三頸燒瓶中加入3 mL苯甲醛、8 mL乙酸酐和4.2 g K2CO3固體,攪拌,控制溫度在150~170 ℃,加熱回流45 min。
步驟2:向反應(yīng)液中分批加入20 mL水,再加入Na2CO3固體調(diào)節(jié)溶液pH至8,然后進行水蒸氣蒸餾。(裝置如圖)
步驟3:待三頸燒瓶中的剩余液體冷卻后,加入活性炭,煮沸10~15 min,趁熱過濾。
步驟4:將濾液冷卻至室溫,用鹽酸酸化,待晶體析出完全后進行抽濾,用冷水洗滌晶體,干燥得到產(chǎn)品。
(1) 步驟1中,三頸燒瓶使用前必須干燥的原因是________;加入過量乙酸酐的目的是________。
(2) 步驟2中,水蒸氣蒸餾時所用裝置中玻璃管a的作用是________;冷凝管中冷凝水應(yīng)從________(填“b”或“c”)口流入。
(3) 步驟3中,加入活性炭的目的是__________________________________。
(4) 步驟4中,抽濾所用的裝置包括________、吸濾瓶和抽氣泵。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質(zhì)已略去)。
資料:。恋沓刂械姆磻(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
ⅱ.溶解度
物質(zhì) | NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl |
20°C溶解度/g | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
(1)煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___,物質(zhì)X是___(填化學(xué)式)。
(2)下列說法正確的是__(填字母)。
A.沉淀池中有NaHCO3析出,因為一定條件下NaHCO3的溶解度最小
B.濾液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C.設(shè)計循環(huán)的目的是提高原料的利用率
(3)工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品,如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)可制得一種在生產(chǎn)生活中常用于漂白、消毒的物質(zhì),同時有NaHCO3生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(4)某純堿樣品中含雜質(zhì)NaCl,取質(zhì)量為ag的樣品,加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,加熱、蒸干、灼燒,得到bg固體物質(zhì),則此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2 H4)的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc(OH- )]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ,N2H5+ +H2O- N2H62++OH- )
A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+
B.曲線M表示pOH與的變化關(guān)系
C.反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6
D.N2H5Cl的水溶液呈堿性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,進行了如下實驗:
實驗序號 | 實驗 溫度/K | 有關(guān)物質(zhì) | 溶液顏色褪至無色所需時間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L-1 | V mL | c/ mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)其中V1=_____、T1=_____;通過實驗_____(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V2=______。
(2)若t1<8,則由此實驗可以得出的結(jié)論是_____;忽略溶液體積的變化,利用實驗B中數(shù)據(jù)計算,0~8s內(nèi),用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=_______。
(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間的變化情況如圖所示,并認為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用,則該作用是_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖裝置中X和Y均為石墨電極,電解液為500mL某CuCl2溶液,電解時X電極表面有紅色固體生成,Y電極有氣體產(chǎn)生。一段時間后,取出X電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重1.6g。下列有關(guān)說法中正確的是
A. X電極連接電源正極
B. 生成氣體體積為0.56L
C. Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 該CuCl2溶液濃度為0.05mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列條件的溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( )
A.使酚酞溶液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.無色透明溶液中:K+、SO42-、MnO4-、H+
C.含有大量OH-的溶液中:Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
D.可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中:Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。圖中橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量,有關(guān)說法正確的是( )
A.V1=400
B.金屬粉末中含鋁1.35 g
C.最后剩余沉淀質(zhì)量5.8 g
D.無法確定V2的數(shù)值
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com