下列環(huán)境問(wèn)題與化工生產(chǎn)沒(méi)有直接關(guān)系的是（　�。�
A、霧霾B、酸雨
C、土地沙漠化D、溫室效應(yīng)
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：化工生產(chǎn)排放出粉塵、二氧化硫、二氧化碳等污染物，可導(dǎo)致霧霾、酸雨、溫室效應(yīng)等，以此解答．
解答： 解：化工生產(chǎn)可造成形成霧霾的粉塵、形成酸雨的二氧化硫和氮氧化物以及形成溫室效應(yīng)的二氧化碳等，而荒漠化是由于氣候變化和人類(lèi)不合理的經(jīng)濟(jì)活動(dòng)等因素，使干旱、半干旱和具有干旱災(zāi)害的半濕潤(rùn)地區(qū)的土地發(fā)生了退化，與化工生產(chǎn)沒(méi)有直接關(guān)系，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查環(huán)境污染知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)、樹(shù)立環(huán)境保護(hù)的積極意識(shí)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)《遼沈晚報(bào)》報(bào)道，今年冬天，一旦出現(xiàn)大氣嚴(yán)重污染的天氣，沈陽(yáng)市有可能建議政府機(jī)關(guān)、企事業(yè)單位根據(jù)實(shí)際情況實(shí)行員工休假或彈性工作制．大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一，化學(xué)反應(yīng)原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)．
（1）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來(lái)吸收，現(xiàn)有0.4mol CO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="9d0swes" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）已知在常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）；△H=-359.8kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-556.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）；△H=-44.0kJ?mol-1
寫(xiě)出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mL 0.01mol?L-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（已知AgCl Ksp=1.8×10-10）（　�。�
A、有沉淀但不是AgCl
B、無(wú)AgCl沉淀
C、有AgCl沉淀析出
D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工水平的標(biāo)志．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．
甲 乙 丙
起始物質(zhì)的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8
n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 80% α1 α2
下列判斷中，正確的是（　　）
A、甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B、平衡時(shí)，丙中c（SO3）是甲中的2倍
C、該溫度下，平衡常數(shù)值為400
D、平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在pH=1的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、K+、HCO3-、NO3-
B、Na+、K+、Cl-、MnO4-
C、NH4+、K+、SO42-、NO3-
D、Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，32g O2中含有的氧分子個(gè)數(shù)為2NA
B、2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、分子數(shù)為NA的CO氣體質(zhì)量為28g
D、0.1mol/L 稀硫酸中含有H+個(gè)數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B、CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液
C、升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D、向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解量降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、硫酸亞鐵銨晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌，阿司匹林晶體過(guò)濾后用水洗滌
B、在“火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，摘下幾根未燃過(guò)的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在
C、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用
D、紙層析實(shí)驗(yàn)中若選擇水做固定相，有機(jī)溶劑做流動(dòng)相，則親水性強(qiáng)的成分在流動(dòng)相中分配的少一些，在毛細(xì)現(xiàn)象作用下，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①乙烯跟溴發(fā)生加成反應(yīng)：
 
；
②苯跟溴在FeBr3催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)：
 
；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
③燒堿溶液吸收氯氣：
 
；
④稀硝酸與銅片反應(yīng)：
 
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