Question

N_A表示阿伏加德常數，下列說法中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，32g O₂中含有的氧分子個數為2N_A
• B、2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移的電子數為2N_A
• C、分子數為N_A的CO氣體質量為28g
• D、0.1mol/L 稀硫酸中含有H⁺個數為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、32g氧氣的物質的量為

32g

32g/mol

=1mol；
B、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，完全反應后0.1mol鎂失去0.2mol電子；
C、分子數為N_A的CO氣體的物質的量為1mol，1molCO的質量為28g；
D、稀硫酸溶液的體積不知，無法計算溶液中含有的氫離子的物質的量．

解答： 解：A、32g氧氣的物質的量為1mol，含有的氧分子個數為N_A，故A錯誤；
B、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應失去了0.2mol電子，轉移的電子數為0.2N_A，故B錯誤；
C、分子數為N_A的CO氣體的物質的量為1mol，質量為28g，故C正確；
D、沒有告訴0.1mol/L稀硫酸的體積，無法計算溶液中含有的氫離子數目，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的判斷及計算，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間的轉化，注意認真審題，如選項A描述的為氧氣分子、選項B數據錯誤．