設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，1mol甲基所含的電子數(shù)為9NA
B、標準狀況下，11.2L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為NA
C、標準狀況下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA個氧原子
D、在密閉容器中加入28g N2和6g H2，在高溫、高壓、催化劑的條件下充分反應，生成NH3的分子數(shù)為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)甲基是中性取代基分析；
B、標準狀況乙醇不是氣體；
C、依據(jù)n=
V
Vm
計算氧原子數(shù)；
D、28g N2和6g H2，物質(zhì)的量為1molN2和3molH2，反應是可逆反應不能進行徹底；
解答： 解：A、甲基是中性取代基，1mol甲基所含的電子數(shù)為9NA，故A正確；
B、標準狀況乙醇不是氣體，11.2L乙醇物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯誤；
C、n=
V
Vm
=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA個氧原子，故C正確；
D、28g N2和6g H2，物質(zhì)的量為1molN2和3molH2，反應是可逆反應不能進行徹底，在高溫、高壓、催化劑的條件下充分反應，生成NH3的分子數(shù)小于2NA，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，掌握氣體摩爾體積的條件分析應用，注意可逆反應的判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲酸是一種一元有機酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱
B、甲酸可以與碳酸鈉溶液反應
C、10mL 1mol?L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1mol?L-1 Na0H溶液完全反應
D、0.1mol?L-1的甲酸溶液的pH約為3

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下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A、離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C、酸性強弱：H3AlO3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4
D、熔點：Rb＞K＞Na＞Li

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下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、蔗糖B、氧氣C、鹽酸D、氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是（　�。�
A、Al→AlO2-
B、SiO2→H2SiO3
C、CO2→C
D、Fe→Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
A、破損的鍍鋅鐵在潮濕的空氣中更易被腐蝕
B、金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
C、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，錫層仍能對鐵制品起保護作用
D、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了電化學保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸銨溶液中，離子濃度的關系正確的是（　�。�
A、c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（NH4+）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）
C、c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打每片含0.50gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是
 
mol．
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3．中和胃酸時，6片小蘇打相當于胃舒平
 
片．
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽：取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好完全反應，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

5mol CO2的質(zhì)量是
 
，在標準狀況下的體積為
 
，所含分子數(shù)目為
 
，所含氧原子的數(shù)目為
 
．

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