Question

小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打每片含0.50gNaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是

 

mol．
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）₃．中和胃酸時(shí)，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平

 

片．
（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好完全反應(yīng)，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：化學(xué)應(yīng)用

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)方程式計(jì)算；
（2）計(jì)算6片小蘇打可以中和氫離子物質(zhì)的量，再根據(jù)Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O計(jì)算氫氧化鋁物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氫氧化鋁的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算解答；
（3）加入鹽酸生成二氧化碳，可知該藥物為鋁和鎂的堿式碳酸鹽，反應(yīng)過程為：先發(fā)生H⁺+OH^-═H₂O，再發(fā)生CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，最后發(fā)生HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，從42.5mL～45.0mL消耗2.5mL鹽酸，發(fā)生反應(yīng)HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，根據(jù)方程式計(jì)算n（HCO₃^-）、n（CO₃^2-），進(jìn)而計(jì)算HCO₃^-、CO₃^2-消耗的氫離子物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算n（OH^-），據(jù)此解答．

解答： 解：（1）設(shè)被中和的HCl物質(zhì)的量為n（HCl），
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84g 1 mol
2×0.5g n（HCl）
n（HCl）=

2×0.5g×1mol

84g

=0.012mol
則n（H⁺）=n（HCl）=0.012mol，
故答案為：0.012；
（2）6片小蘇打可以中和氫離子物質(zhì)的量=0.012mol×

6

2

=0.036mol，即可以中和HCl為0.036mol，
Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
1 3
x 0.036mol
x=

0.036mol×1

3

=0.012mol
故氫氧化鋁質(zhì)量=0.012mol×78g/mol，
6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平的片數(shù)為：

0.012mol×78g/mol

0.245g

=3.8，
故答案為：3.8；
（3）加入鹽酸生成二氧化碳，可知該藥物為鋁和鎂的堿式碳酸鹽，反應(yīng)過程為：先發(fā)生H⁺+OH^-═H₂O，再發(fā)生CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，最后發(fā)生HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，
從42.5mL～45.0mL消耗2.5mL鹽酸，其物質(zhì)的量=0.0025L×2mol/L=0.005mol，則：
HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，
0.005mol 0.005mol
       CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
0.005mol 0.005mol 0.005mol
故與氫氧根反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量=0.045L×2mol/L-0.005mol-0.005mol=0.08mol，則：
H⁺+OH^-═H₂O
0.08mol 0.08mol
故該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比=0.08mol：0.005mol=16：1，
故答案為：16：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的基本計(jì)算，關(guān)鍵是正確寫出化學(xué)方程式，體現(xiàn)化學(xué)在生活中的應(yīng)用，難度中等．