6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．雞蛋清和淀粉可以用濃硝酸鑒別
B．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
C．分子式為C5H8O2，既與碳酸鈉溶液反應(yīng)又與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的有機(jī)物有8種
D．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

分析 A．蛋白質(zhì)可與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)；
B．氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽；
C．能與Na2CO3，溶液反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明此分子含有羧基，能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)說(shuō)明此分子含有碳碳雙鍵，然后根據(jù)官能團(tuán)的位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)確定；
D．含-COOC-可發(fā)生水解，含-OH可發(fā)生取代、氧化、消去反應(yīng)．

解答 解：A．雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)可與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，可鑒別，故A正確；
B．氨基酸生成二肽，就是兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子．當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當(dāng)是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，共4種，故B正確；
C．能與Na2CO3，溶液反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明此分子含有羧基，能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)說(shuō)明此分子含有碳碳雙鍵，根據(jù)碳鏈異構(gòu)和雙鍵、羧基官能團(tuán)異構(gòu)可得8種同分異構(gòu)體，分別為：、、、、、、、，故C正確；
D．分子中含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)，含-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)，羥基還可發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確酯化反應(yīng)原理，C為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書寫原則，避免重復(fù)或遺漏現(xiàn)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．NaOH溶液與稀硫酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C．NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D．KCl溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)：Cl-+Ag+=AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．利用廢舊干電池拆解后的碳包濾渣（含MnO2、C、Hg2+等），既可制取MnSO4•4H2O，又可消除廢棄物對(duì)環(huán)境的污染．實(shí)驗(yàn)流程如圖一所示：
已知：25℃時(shí)，Ksp（FeS）=5×10-18，Ksp（MnS）=4.6×10-14，Ksp（HgS）=2×10-54．
（1）“浸取”時(shí)，生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化學(xué)方程式為9MnO2+2FeS+10H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O．
（2）濾渣Ⅰ的成分為MnO2、HgS和C（填化學(xué)式）；若浸取反應(yīng)在25℃時(shí)進(jìn)行，F(xiàn)eS足量，則充分浸取后溶液中c（Hg2+）/c（Fe2+）=4×10-37（填數(shù)值）．
（3）“氧化”時(shí)，溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O；濾渣Ⅱ的主要成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）最終MnSO4產(chǎn)率與“浸取”時(shí)m（FeS）/m（碳包濾渣）的投料比關(guān)系如圖二所示，F(xiàn)eS用量超過(guò)最佳值時(shí)，MnSO4產(chǎn)率反而變小的原因是浸出液中殘存大量S2-，容易與Mn2+生成MnS沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．三氯化六氨合鈷（[Co（NH3）6]Cl3，Mr=267.5g•mol-1，橙黃色晶體）是合成其它含鈷配合物的重要原料，它難溶于乙醇，微溶于鹽酸，稍溶于水，常溫下較穩(wěn)定，強(qiáng)熱時(shí)部分分解，實(shí)驗(yàn)室制備三氯化六氨合鈷的反應(yīng)原理為：2CoCl2•6H2O+10NH3•H2O+2NH4Cl+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+24H2O

實(shí)驗(yàn)裝置如圖，具體流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱為錐形瓶．加入雙氧水的操作方法是打開分液漏斗的玻璃塞，再旋轉(zhuǎn)玻璃活塞，逐滴加入過(guò)氧化氫．
（2）操作X為冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（3）活性炭在本實(shí)驗(yàn)中的作用主要是催化劑．
（4）提純粗產(chǎn)品時(shí)，加入濃鹽酸并冰水浴冷卻的目的是促進(jìn)[Co（NH3）6]Cl3晶體析出，減少產(chǎn)品溶解損失．
（5）洗滌橙黃色晶體，下列方法中最合適的是A．
A．先用鹽酸洗，后用乙醇洗
B．先用鹽酸洗，后用冷水洗
C．先用冷水洗，后用乙醇洗
D．先用乙醇洗，后用冷水洗
（6）本實(shí)驗(yàn)在干燥成品時(shí)，一般采用沸水浴干燥的方式，可能的原因是溫度過(guò)高時(shí)產(chǎn)品易分解，溫度過(guò)低干燥時(shí)間過(guò)長(zhǎng)．
（7）稱取$\frac{M}{5}$g成品溶于NaOH溶液中，煮沸蒸出全部NH3后將溶液用酸酸化，加入50.00mL0.5000mol•L-1的KI溶液（過(guò)量）和淀粉指示劑，然后用0.2000mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)恰好消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為80.00%．
（2Co3++2I-═2Co2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．元素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都不是氧化還原反應(yīng)
B．當(dāng)n=1時(shí)，A可能是N2
C．A一定是金屬元素
D．當(dāng)n=2時(shí)，A可能是Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列排列順序正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：C＞Li＞BB．元素的非金屬性：N＞O＞F
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)：
①101KPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221KJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱等于110.5KJ/mol
B．2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H＞-221 KJ/mol
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 KJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量小于57.3 KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①C的生成速率和C的分解速率相等　 ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B
③氣體密度不再變化 ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑤A、B、C物質(zhì)的量之比為1：3：2
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變    ⑦容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變．
A．②④⑤⑦B．①③④⑥⑦C．①④⑥⑦D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A．pH=0的溶液中：K+、ClO-、CH3CHO、SO42-
B．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、Br-
C．加人KSCN顯血紅色的溶液中：Br-、NO3-、SO42-、Mg2+
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42-、C1-、HCO3-

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