18．已知反應(yīng)：
①101KPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221KJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱等于110.5KJ/mol
B．2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H＞-221 KJ/mol
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 KJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量小于57.3 KJ

分析 A、CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量；
B、CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，焓變包含符號并且與系數(shù)成正比；
C、濃硫酸稀釋放出大量的熱；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量；

解答 解：A、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，故A錯(cuò)誤；
B、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以2mol碳完全燃燒放出的熱量大于221 kJ，即2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H＜-221 KJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、濃硫酸稀釋放出大量的熱，濃硫酸與稀NaOH溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量大于57.3 kJ，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故D正確；
故選D；

點(diǎn)評 考查學(xué)生對于反應(yīng)熱、中和熱的理解及有關(guān)計(jì)算等，難度不大，注意強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液中和熱為57.3kJ/mol．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．《環(huán)球時(shí)報(bào)》美國特約記者文章：一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料多年來風(fēng)靡美國，近期在我國飲料市場中越來越受人們青睞．ACV是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，它具有明顯藥效的健康食品，有解毒、降脂、減肥和止瀉功能．蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)．分離提純后的化學(xué)分析如下：
（1）元素分析證明該酸只含C、H、O三種元素，其中C、H、O的質(zhì)量比為：24：3：40；該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍．
（2）0．l mol該酸與足量NaHCO3反應(yīng)放出4.48L CO2，與足量金屬Na反應(yīng)放出3.36L H2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（3）該酸分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈．
請回答下列問題：
（1）該酸的分子式為C4H6O5．
（2）寫出該酸在一定條件下分子內(nèi)脫水生成不飽和脂肪酸的反應(yīng)化學(xué)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H2O
（3）寫出該酸與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
（4）寫出該酸在一定條件下，每兩個(gè)分子發(fā)生分子間脫水生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式（僅要求寫出兩種，多寫不給分）：，（或）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率
B．制肥皂時(shí)，在皂化液里加入飽和食鹽水，能夠促進(jìn)高級脂肪酸鈉的析出
C．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)將溫度計(jì)的水銀球放在反應(yīng)液面上，溫度 170℃時(shí)收集氣體
D．重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí)，為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出，應(yīng)該趁熱過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．雞蛋清和淀粉可以用濃硝酸鑒別
B．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
C．分子式為C5H8O2，既與碳酸鈉溶液反應(yīng)又與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的有機(jī)物有8種
D．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．有幾種元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中：
（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號是Ar；
（2）鹽溶液中的某微粒與AgNO3溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號是Cl-，生成該白色渾濁的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓；
（3）某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵�，這種微粒的符號是S 2-，該微粒的電子式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．硝苯地平緩釋片（簡稱NSRT）是一種用于治療各種類型的高血壓及心絞痛的新藥，其結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列關(guān)于硝苯地平緩釋片的說法正確的是（　　）
A．NSRT的分子式為C18H17N2O6
B．1molNSRT在水溶液中最多能消耗2molNaOH
C．NSRT不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．1mol NSRT在一定條件下能和7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列變化中，既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離子鍵形成的是（　　）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C．Cl2+H2O?HC1+HC1OD．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）Al位于元素周期表第第三周期第IIIA族，其基態(tài)原子最外層有3個(gè)電子．
（2）N和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O（寫氫化物化學(xué)式）．
（3）寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）氫元素、碳元素、氧元素的原子可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應(yīng)后有氣體放出，C無明顯現(xiàn)象，再把A、D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬的活動(dòng)性順序是為（　�。�
A．A＞B＞D＞CB．B＞D＞A＞CC．D＞B＞A＞CD．D＞A＞B＞C

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