14．下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是（　�。�
A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C．5Na2O2+2MnO4-+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
D．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑

分析 化學(xué)反應(yīng)中Na2O2只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性說(shuō)明氧元素的得電子化合價(jià)降低．

解答 解：A、反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)，碳酸鈉中氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，氧氣中氧元素的化合價(jià)是0價(jià)，所以該反應(yīng)過(guò)氧化鈉中既有氧元素化合價(jià)升高也有化合價(jià)降低，過(guò)氧化鈉既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)Na2O2+MnO2=Na2MnO4中，過(guò)氧化鈉中氧元素得電子化合價(jià)降低，錳元素失電子化合價(jià)升高，過(guò)氧化鈉作氧化劑，二氧化錳作還原劑，所以過(guò)氧化鈉表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故B正確；
C、反應(yīng)5Na2O2+2MnO4-+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O中，過(guò)氧化鈉中氧元素失電子化合價(jià)升高，錳元素得電子化合價(jià)降低，所以過(guò)氧化鈉只作還原劑表現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑中，過(guò)氧化鈉中氧元素既有得電子化合價(jià)降低的，也有失電子化合價(jià)升高的，所以過(guò)氧化鈉既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素氧化性和還原性的判斷，難度不大，根據(jù)元素的化合價(jià)升降判斷即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．AlON（氮氧化鋁）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N2═2AlON+CO（高溫）合成，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是-1價(jià)
B．反應(yīng)中氮?dú)庾餮趸瘎�，碳做還原劑
C．反應(yīng)中每生成5.7g AlON 同時(shí)生成1.12 L CO
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．E原子核外占有9個(gè)軌道，且具有1個(gè)未成對(duì)電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某離子反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O
（1）該反應(yīng)中被還原的元素是Mn，氧化產(chǎn)物是I2、IO3-．
（2）如果該反應(yīng)方程式中I2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是3、IO3-的化學(xué)計(jì)量數(shù)是4，請(qǐng)配平上述反應(yīng)并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．6MnO4-+10I-+24H+═6Mn2++3I2+4IO3-+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：25℃、101kPa時(shí)，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1 065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（2）用離子方程式表示用MnCO3除去Al3+和Fe3+的原理（任選其一即可）：3MnCO3+2Al3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+或3MnCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+．
（3）用離子方程式表示用MnS除去Cu2+和Ni2+的原理（任選其一即可）：MnS+Cu2+=CuS↓+Mn2+或MnS+Ni2+=NiS↓+Mn2+．
（4）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
（5）MnO2可作超級(jí)電容器材料．用惰性電極電解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)．按照?qǐng)D示流程，將1.00m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2體積分?jǐn)?shù)16.09%尾氣通入礦漿，若SO2脫除率為89.60%，最終得到MnO2的質(zhì)量為1.00kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入錳元素相當(dāng)于MnO20.04 kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液，現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的濃硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．配制要求：①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制時(shí)的操作如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒緩緩倒入上述混合液中，并不斷攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）容量瓶使用前需檢查是否漏水，瓶上標(biāo)有容積、溫度、刻度線
（4）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，否則會(huì)使所配溶液的濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為118，A中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為碳原子個(gè)數(shù)的2倍． 
（1）A的分子式為C5H10O3．
（2）A中含有兩個(gè)甲基，一定條件下與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)最終生成B，B只含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為3：1．
①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②A能發(fā)生的反應(yīng)為cd．
a．加成反應(yīng)　b．消去反應(yīng)　c．酯化反應(yīng)　d．縮聚反應(yīng)
（3）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體C有3種，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CH（CH3）CH2COOH、、HOCH2CH2CH（CH3）COOH、HOCH2CH（CH2CH3）COOH．
①與A具有相同的官能團(tuán)②只含有一個(gè)甲基③能發(fā)生催化氧化生成醛
請(qǐng)以其中一種為代表，寫出下列反應(yīng)方程式：
C+Na足量：HOCH2CH（CH2CH3）COOH+2Na→NaOCH2CH（CH2CH3）COONa+H2↑
C的消去反應(yīng)：HOCH2CH（CH2CH3）COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH2CH3）COOH+H2O
C的催化氧化：2HOCH2CH（CH2CH3）COOH+O2$→_{△}^{Cu}$2OHCCH（CH2CH3）COOH+2H2O
C的完全燃燒反應(yīng)：HOCH2CH（CH2CH3）COOH+6O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$5CO2+5H2O
（4）D是A的一種含酯基的同分異構(gòu)體，D在酸性條件下水解生成M和N，且二者相對(duì)分子質(zhì)量相差16，M中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出D在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式，CH3COOCH2CH2CH2OH+H2O $→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+HOCH2CH2CH2OH
（5）B與用18O標(biāo)記的乙二醇（H18OCH2CH218OH）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，可生成一種含有七元環(huán)的酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（6）請(qǐng)寫出B與乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成高分子物質(zhì)的反應(yīng)方程式反應(yīng)類型：縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．中和反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．2011年為國(guó)際化學(xué)年，主題為“化學(xué)一我們的生活，我們的未來(lái)”． 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．不銹鋼是利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的
B．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
C．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D．“綠色化學(xué)”的核心是使原料可能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物

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