4.2011年為國際化學(xué)年,主題為“化學(xué)一我們的生活,我們的未來”. 下列說法正確的是(  )
A.不銹鋼是利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的
B.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理相同
C.研究采煤、采油新技術(shù),盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D.“綠色化學(xué)”的核心是使原料可能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物

分析 A.不銹鋼為鐵的鎳鎘等的合金;
B.明礬在溶液中水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用,漂白粉具有強(qiáng)氧化性;
C.煤、石油使用越多,對環(huán)境污染越大;
D.“綠色化學(xué)”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染.

解答 解:A.不銹鋼中的鉻、鎳元素具有防銹功能,它形成一層保護(hù)膜-鈍態(tài)薄膜,防止不銹鋼生銹,故A錯(cuò)誤;
B.明礬在溶液中水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用,漂白粉具有強(qiáng)氧化性,能使細(xì)菌和病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性,從而起到殺菌消毒作用,明礬和漂白粉的作用原理不相同,故B錯(cuò)誤;
C.煤、石油使用越多,對環(huán)境污染越大,加快煤和石油的開發(fā)會(huì)加重環(huán)境惡化,故C錯(cuò)誤;
D.“綠色化學(xué)”的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染,使原料盡可能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,從而減少污染,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查鋼鐵的腐蝕、明礬凈水原理和消毒劑、綠色化學(xué)等,題目難度不大,平時(shí)注意知識(shí)的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列反應(yīng)中,Na2O2只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是(  )
A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C.5Na2O2+2MnO4-+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
D.2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.實(shí)驗(yàn)室欲用固體NaCl配制100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,試回答下列問題:
(1)在容量瓶上無需有的標(biāo)記是BCD
A.濃度     B.溫度     C.刻度線     D.規(guī)格
(2)其操作步驟可分為以下幾步:
A.用天平稱取1.2gNaCl固體,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解,并用玻璃棒攪拌
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,將每次的洗滌液也都注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻
C.將溶解后的氯化鈉溶液用玻璃棒引流到容量瓶里
D.將蒸餾水注入容量瓶,至液面接近刻度線1cm-2cm處
E.蓋好瓶蓋,反復(fù)上下顛倒,搖勻溶液
F.用膠頭滴管(填儀器名稱)向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面與刻度線相切.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.判斷下列物質(zhì)能否水解,并判斷溶其水溶液的酸堿性?
AlCl3
CuCl2
Fe(NO33
KCl
NaClO
Na2SO3
Na2CO3
CaCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在明礬的檢驗(yàn)中,下列操作錯(cuò)誤的是(  )
A.取少量明礬固體配成稀溶液
B.取少量明礬溶液于2支試管中,分別滴加NaOH溶液(至過量)和酸性BaCl2溶液,觀察現(xiàn)象
C.用鉑絲蘸取明礬溶液在酒精燈上灼燒,觀察火焰顏色
D.取少量明礬固體于干燥試管中加熱,觀察試管內(nèi)壁的現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.硫酸亞鐵銨是一種淺藍(lán)綠色晶體,俗稱摩爾鹽,其化學(xué)式為:FeSO4•(NH42SO4•6H2O.硫酸亞鐵在空氣中易被氧化,而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了.硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得.三種鹽的溶解度(單位為g/100g水)如表:下圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置.
溫度/℃102030405070
(NH42SO473.075.478.081.084.591.9
FeSO4•7H2O40.048.060.073.3--
摩爾鹽18.121.224.527.931.338.5
回答下列問題:
Ⅰ.
(1)先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS),再用清水洗凈.用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是除去鐵屑中油污
(2)將處理好的鐵屑放人錐形瓶中,加入稀硫酸.錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為ABD(填序號).
A.Fe+2H+═Fe2++H2↑    B.Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.2Fe3++S2-═2Fe2++S↓     D.2Fe3++Fe═3Fe2+
(3)利用容器②的反應(yīng),向容器①中通入氫氣,應(yīng)關(guān)閉活塞A;,打開活塞BC (填字母).容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氫氣體,防止污染空氣;向容器①中通人氫氣的目的是防止亞鐵離子被氧氣氧化.
Ⅱ.待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí),關(guān)閉、打開有關(guān)活塞繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部.在常溫下放置一段時(shí)間,試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨.
硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體,其原因是在相同溫度下,硫酸亞鐵銨的溶解度最;從容器①中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是過濾、用酒精洗滌、干燥.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某學(xué)校化學(xué)興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用,專門設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體(CuSO4•5H2O),其實(shí)驗(yàn)方案如圖:

請回答下列問題:
(1)將合金研磨成合金粉的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)速率加快.
(2)分別寫出步驟Ⅰ、Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Ⅰ2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;ⅡFe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
(3)在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制,可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體,該氣體的電子式為,寫出更改試劑(氣體過量)后生成沉淀E所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑,在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4,下列兩種方法均可以制備CuSO4
方法一:2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO,CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
方法二:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4,請選擇一種方法,并說明理由:方法一,硫酸原料利用率高,對環(huán)境污染。
②有同學(xué)認(rèn)為,生成等量的硫酸銅兩種方法消耗的能量相同,因?yàn)榉磻?yīng)都是銅轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSO4,你認(rèn)為上述說法不正確(填“正確”或“不正確”),原因是反應(yīng)物與產(chǎn)物不完全相同,故反應(yīng)的熱效應(yīng)不同,消耗的能量也不同.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)△H>0,請回答下列問題.
(1)某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1mol•L-1,c(N)=2.4mol•L-1;達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%.
(2)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4mol•L-1,c(N)=3mol•L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2mol•L-1,則平衡體系中Q的體積分?jǐn)?shù)為28.6%.
(3)若反應(yīng)溫度不變,測得某一時(shí)刻,c(M)=0.5mol•L-1,c(N)=1.2mol•L-1,c(P)=0.8mol•L-1c(Q)=0.4mol•L-1,判斷此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.已知在常用催化劑(如鉑、鈀)的催化下,氫氣和炔烴加成生成烷烴,難于得到烯烴,但使用活性較低的林德拉催化劑,可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段,而不再進(jìn)一步氫化.現(xiàn)有一課外活動(dòng)興趣小組利用上述設(shè)計(jì)了一套由如圖所示儀器組裝而成的實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)未畫出),擬由乙炔制得乙烯,并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率.

若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)完全后,假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得G中收集到的水VmL.試回答有關(guān)問題.
(1)所用裝置的連接順序是aedfgbc(或edgfbc可調(diào)換)h(填各接口的字母).
(2)寫出A、C中所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式):
ACaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2,CHC≡CH+H2$\frac{\underline{\;林德拉\;}}{\;}$CH2=CH2
(3)為減慢A中的反應(yīng)速率,X應(yīng)選用飽和食鹽水,操作時(shí)還應(yīng)采取的措施是通過調(diào)節(jié)分液漏斗活塞降低食鹽水的滴速.
(4)F中留下的氣體除含少許空氣外,還有H2、C2H4、C2H2.G所選用的量筒的容積較合理的是B.
A.500mLB.1000mLC.2000mL
(5)若V=672mL(導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì)),則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為50%.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案