現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表：

據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是

A．萃取 B．過(guò)濾 C．蒸餾 D．分液

C

【解析】

試題分析：甲和乙都是有機(jī)物，均易溶于水，密度接近，沸點(diǎn)有差別，可以蒸餾分離，選C。

考點(diǎn)：考查混合物的分離。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省松原市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽(yáng)離子：K+ Na+ Cu2+ Al3+

陰離子：SO42－ HCO3－ OH－ Cl－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無(wú)色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、C兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B ____，D 。

（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理____ ___。

（3）將含0.01 mol A的溶液與含0.02 mol E的溶液反應(yīng)后,向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

（4）在m mL b mol·L－1 C溶液中，加入等體積a mol·L－1 的E溶液。

當(dāng)a≤3b時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是 mol；

當(dāng)3b＜a＜4b件時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是 mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省吉林市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4＋，下列組合正確的是

①蒸餾水 ②NaOH溶液 ③紅色石蕊試紙 ④藍(lán)色石蕊試紙 ⑤稀硫酸

A．①③ B．④⑤ C．①②③ D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省長(zhǎng)沙市望城區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應(yīng)中， 是氧化劑，氧化產(chǎn)物是 ，此反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有酸性和______性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省長(zhǎng)沙市望城區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

10 g 10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50 mL，所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.02 mol·L－1 B．0.05 mol·L－1

C．0.25 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省長(zhǎng)沙市望城區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)概念在邏輯上存在如下圖所示關(guān)系，對(duì)下列概念相互關(guān)系的說(shuō)法中正確的是

A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系

B．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系

D．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省長(zhǎng)沙市望城區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A．CO2 B．BaSO4 C．Zn D．食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)二甲醚是一種重要的清潔燃料。合成二甲醚是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

（1）用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)

（2）已知在一定溫度下，以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為k1、k2、k3：

（3）二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解100mL 1mo1的食鹽水(惰性電極)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變)

①二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)____________。

②電解后溶液的PH=_________________________

（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：mol-1

已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉絕熱容器中進(jìn)行，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

①0 min～1 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________

②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)k=________(保留兩位小數(shù))

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化學(xué)平衡向_______(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k___________(填“變大”“減小”或“不變”)

（5）常溫下，將0.2molHCOOH和0.1molNaOH溶液等體積混合，所得溶液的PH<7，說(shuō)明HCOOH的電離程度____________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。該溶液中[HCOOH]-[OH-]+[H+]=______mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】

化工廠的設(shè)計(jì)是將實(shí)驗(yàn)室的研究成果轉(zhuǎn)化為工業(yè)化生產(chǎn)的重要的基礎(chǔ)工作。

（1）以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸需經(jīng)過(guò) 、 和 三個(gè)主要生產(chǎn)階段。

（2）侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)造出的一種新的制造純堿的方法。具體工藝流程圖如下：

①索爾維制堿法的原理是 。（用化學(xué)方程式表示）

②侯氏制堿法與索爾維制堿法相比，優(yōu)點(diǎn)是 。

③侯氏制堿法可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 。

（3）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽(yáng)離子交換塔，其原因是 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是 。

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