Question

（8分）有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽(yáng)離子：K+ Na+ Cu2+ Al3+

陰離子：SO42－ HCO3－ OH－ Cl－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無(wú)色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、C兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B ____，D 。

（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理____ ___。

（3）將含0.01 mol A的溶液與含0.02 mol E的溶液反應(yīng)后,向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

（4）在m mL b mol·L－1 C溶液中，加入等體積a mol·L－1 的E溶液。

當(dāng)a≤3b時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是 mol；

當(dāng)3b＜a＜4b件時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是 mol。

Answer 1

（1）KCL,CuSO4 ；(2) Al3+ + 3H2O === Al(OH)3 + 3H+；（3） C； (4) am/3000 ; (4mb-ma) ×10-3

【解析】

試題分析：①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液，則D中含有銅離子；②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則C中含有鋁離子，E中含有氫氧根離子；③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B含有鉀離子，所以E是氫氧化鈉．④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，則A中含有碳酸氫根離子，D中產(chǎn)生白色沉淀，則D中含有硫酸根離子，所以D是CuSO4，C是AlCl3；⑤將B、C兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成，則B是KCl，所以A是碳酸氫鈉．（1）通過(guò)以上分析知，B、D分別是：KCl、CuSO4，故答案為：KCl；CuSO4；（2）C為氯化鋁，水解生成膠體可凈化水，離子反應(yīng)為Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；（3）發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，則反應(yīng)后剩余0.01molNaOH，生成0.01molNa2CO3，再滴加鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O、再HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，共消耗鹽酸=0.2L，繼續(xù)滴加鹽酸時(shí)，發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成0.01mol氣體，此時(shí)又消耗鹽酸為=0.1L，共消耗鹽酸0.3L，只有圖象C符合，故答案為：C；（4）在m mL b mol?L-1 C溶液中，加入等體積a mol?L-1 的E溶液，當(dāng)a≤3b時(shí)，堿不足，發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成沉淀的物質(zhì)的量是m×10-3L×amol/L×==×10-3mol；當(dāng)3b＜a＜4b時(shí)，則Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成沉淀為mb×10-3mol，消耗NaOH為3mb×10-3mol，然后發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則由Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O可知溶解的沉淀為am×10-3mol-3b×10-3mol，最后生成的沉淀為mb×10-3mol-（am×10-3mol-3b×10-3mol）=（4mb-ma）×10-3mol，故答案為：am/3000 ; (4mb-ma) ×10-3

考點(diǎn)：物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)