【題目】在兩個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；(乙)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)�，F(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變�、诤銣貢r(shí)，氣體的壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組分濃度相等�、芑旌蠚怏w的密度保持不變�、輪挝粫r(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9:1⑥同一時(shí)間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. ①②⑤B. ③④⑥C. ①⑥D. ⑥

【答案】D

【解析】

①由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的系數(shù)和相同且都是氣體，平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以平均相對分子質(zhì)量不再不變，無法判斷乙反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選①；

②乙反應(yīng)的兩邊氣體的系數(shù)和相同，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選②；

③各氣體組分濃度相等，不能判斷各組分的濃度不變，無法證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故不選③；

④由于乙反應(yīng)的兩邊都是氣體，容器的容積不變，密度始終不變，所以混合氣體的密度保持不變，無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選④；

⑤單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1，水與氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶1，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，故不選⑤；

⑥同一時(shí)間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量，說明正逆反應(yīng)速率相等，能說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故選⑥；
答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反應(yīng)制得。無水草酸100℃可以升華。某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60℃~100℃進(jìn)行的原因是_________，控制所需溫度的方法是________。

（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2 ，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知①---⑩號元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題：

（1）上述元素中屬于d區(qū)的有：________。

（2）②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________（用元素符號表示）。

（3）⑧號元素在元素周期表中的位置是_______________，其原子核外未成對電子數(shù)為_______________，⑩號原子處于基態(tài)時(shí)核外電子排布式為___________，已知元素⑩和⑦的電負(fù)性分別為1.9和2.5，則⑩與⑦形成的化合物屬于__________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

（4）③號元素原子與①號元素原子形成的原子個(gè)數(shù)比為的分子X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是____________。

（5）④號和⑦號元素組成的原子個(gè)數(shù)比為3:1的-2價(jià)陰離子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化類型分別是：____________，____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是

A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA

D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B. 增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都減小

C. 升高溫度， 正反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率增大， 逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率減小

D. 對該反應(yīng)來說，無論反應(yīng)進(jìn)行到何時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種清潔能源。工業(yè)上，常利用CO2和H2合成二甲醚。有關(guān)反應(yīng)如下(z、y、z均大于0)：

①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-xkJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-ykJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-zkJ·mol-1

（1）2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=____kJ·mol-1。

（2）下列有關(guān)合成二甲醚的說法正確的是___(填字母)。

a.增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

b.體系中減小，平衡一定向正方向移動(dòng)

c.容器體積一定，混合氣體密度不變時(shí)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

d.充入適量CO，可能提高CH3OCH3的產(chǎn)率

（3）在一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，速率表達(dá)式為v=v正-v逆=k正c(CO)·c(H2O)-k逆c(CO2)·c(H2)(其中，k正、k逆為正、逆速率常數(shù)，與濃度無關(guān))。達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，將___（選填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）在恒容密閉容器中用CO2和H2合成二甲醚時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。

①500K時(shí)，將9molH2和3molCO2充入2L恒容密閉容器中，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___molL-1min-l，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(列出計(jì)算式即可，無需化簡)。

②由圖像可以得出的結(jié)論是___(答兩條)。

（5）工業(yè)上也可用CO和H2合成二甲醚，而且二者還能作燃料電池的燃料。以CO、H2體積比為1∶2的混合氣體與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(以石墨為電極)，開始時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銅易溶于水，在130'℃時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，是一種燃燒催化劑，以食鹽等為原料制備高氯酸銅 [ Cu(ClO4)26 H2O) ]的一種工藝流程如下：

回答下列問題

(1)“電解I”的化學(xué)方程式為_________，所用交換膜是_(填“陽離子交換膜或“陰離子交換膜”) 。

(2)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素(自身氧化還原反應(yīng) ，已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為 NaClO3

①“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_。

②“歧化反應(yīng)”階段不同溫度對產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖所示。則該反應(yīng)最適宜的溫度是______。

(3)“電解II”的陽極產(chǎn)物為 ______(填離子符號)．

(4) 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 _________(填化學(xué)式) 。

(5) 用該工藝流程制備高氯酸銅時(shí)，若起始時(shí)NaCl的質(zhì)量為a千克。 最終制得的Cu( ClO4)2 6 H2O為b千克．則產(chǎn)率為_____(用含a、 b 的代數(shù)式表示) 。

(6) 某溫度下 ，高氯酸銅可按A、B 兩種方式同時(shí)分解．分解過程中銅的化合價(jià)不發(fā)生改變。A方式為Cu( ClO4)2CuCl2+4O2↑按A、B兩種方式分解的高氯酸銅的量相同時(shí)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為8:7 , 則B方式 為__________ (用化學(xué)方程式表示)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在冶金工業(yè)中，常以C作為還原劑，如溫度高于980 K時(shí)，氧化產(chǎn)物以CO為主，低于980 K時(shí)以CO2為主。

（1）已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K時(shí)ΔH－TΔS＝0。當(dāng)體系溫度低于980 K時(shí)，估計(jì)ΔH－TΔS________0(選填“大于”、“小于”或“等于”)；當(dāng)體系溫度高于980 K時(shí)，該反應(yīng)________自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。

（2）電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為：

SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)

ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1

ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1。

設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度變化而變化，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是( )

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 g

B．原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

C．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

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