【題目】ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反應制得。無水草酸100℃可以升華。某學習小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。

（1）實驗時裝置A需在60℃~100℃進行的原因是_________，控制所需溫度的方法是________。

（2）裝置A中反應產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應的化學方程式為___________。

（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2 ，寫出反應的離子方程式_________________。

【答案】溫度過低，化學反應速率較慢，溫度過高草酸升華或分解 水浴加熱 2NaClO3+H2C2O4Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O 2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O

【解析】

裝置A中盛放草酸和NaClO3，反應生成ClO2氣體，發(fā)生2NaClO3+H2C2O4 Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，裝置A用電動攪拌棒，將反應物充分混合(或充分反應、或使反應物受熱均勻)，B為ClO2的凝集裝置，裝置C為尾氣吸收裝置。

(1)一般來說，升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，溫度過低，化學反應速率較慢，無水草酸100℃可以升華，溫度過高草酸升華或分解，所以實驗時裝置A需在60℃～100℃進行，反應溫度低于水的沸點，用水浴可使反應容器受熱均勻，所以反應要用水浴加熱；

(2)裝置A中反應物為NaClO3、H2C2O4，產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等，方程式為2NaClO3+H2C2O4Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；

(3)NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2-，氧化還原反應規(guī)律，另一種離子中Cl元素化合價升高，即為ClO3-，反應的離子方程式為：2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O。

練習冊系列答案
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【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，下列關(guān)于萜類化合物的說法錯誤的是

A.c和b互為同分異構(gòu)體

B.c的分子式是C10H16O

C.a、b、c均能發(fā)生加成反應

D.a、b、c中共有三種官能團，且都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下：

請回答下列問題。

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是___(填化學式)。

（2）從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到產(chǎn)品，應進行的操作是___、___、過濾、洗滌、干燥。

（3）還原時，試劑X若選用SO2，則該反應的離子方程式為___。

（4）綠礬(FeSO4·7H2O)若保存不當或長期放置，易與空氣中的氧氣反應，檢驗綠礬是否被氧化的方法是___。

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【題目】A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應的平均速率v(A)=__________，v(B)=_____________，v(C)=___________；該反應的化學反應方程式為___________________________。

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【題目】物質(zhì)A～K有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，A、H為常見金屬。試回答(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：D是________， I是______。

(2)寫出“C→F”反應的離子方程式：______________________________________。

(3)寫出反應“J→K”的離子方程式：____________________________________。

(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度（mol/L）

體積/mL

濃度（mol/L）

體積/mL

①

0.10

2.0

0.01

4.0

25

②

0.20

2.0

0.01

4.0

25

③

0.20

2.0

0.01

4.0

50

（1）已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n(H2C2O4)∶n(KMnO4) ______________。

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是_______ （填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是 ________.

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=_______。

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)約為NA

B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA

C.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 離子數(shù)之和為0.1NA

D.密閉容器中1 mol N2(g)與3 mol H2 (g)反應制備氨氣，形成6NA個N-H鍵

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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱：

①___________；②__________；④___________；

(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有__________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為；_________。冷凝管中的水流從______進______出（填字母代號）。

(3)現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol／L NaCl溶液，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是__________________________________。

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【題目】在兩個恒容密閉容器中進行下列兩個可逆反應：(甲)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；(乙)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)�，F(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變�、诤銣貢r，氣體的壓強不再改變�、鄹鳉怏w組分濃度相等　④混合氣體的密度保持不變�、輪挝粫r間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9:1⑥同一時間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是

A. ①②⑤B. ③④⑥C. ①⑥D. ⑥

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