32.5gZn與足量稀硫酸完全反應，生成氫氣的物質(zhì)的量是多少？生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少？
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：發(fā)生反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根據(jù)n=
m
M
計算32.5克鋅的物質(zhì)的量，利用方程式計算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算生成氫氣的體積．
解答： 解：32.5克鋅的物質(zhì)的量為
32.5g
65g/mol
=0.5mol，
令生成氫氣的物質(zhì)的量為xmol，則：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1              1
0.5mol          xmol
故x=
1×0.5mol
1
=0.5mol，
標準狀況下氫氣的體積為：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：生成氫氣0.5mol，標準狀況下體積為11.2L．
點評：本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計算，題目基礎性強，貼近教材，有利于基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，華北多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)霧霾天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．下列有關(guān)說法中，錯誤的是（　�。�
A、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B、目前的霧霾污染，無需治理借助于天氣狀況改善即可
C、PM2.5顆粒含有重金屬、多種烴等有毒物質(zhì)
D、汽車尾氣是目前城市大氣污染氣體和細小顆粒物產(chǎn)生的一個重要來源

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成一氧化氮氣體和二氧化氮氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），請從下圖中選用合適的實驗裝置，設計一個合理而簡單的實驗，用于測定m的值．（不考慮二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮）其中E裝置為量氣管，由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0～50mL），供量氣用，乙管可上下移動，用來調(diào)節(jié)液面高低．回答下列問題：

（1）裝置的連接順序是
 
．（填各接口的編號）．
（2）連接好裝置并檢查氣密性后，應打開
 
通入氮氣；然后打開
 
，從乙管注水至充滿甲、乙兩管，關(guān)上a、b．通入氮氣的原因是
 
．
（3）實驗后，若量氣管中氣體的體積為VmL（已換算成標準狀況下），要測定m的值，還要將
 
中的溶液做
 
實驗，假設測得其中溶質(zhì)物質(zhì)的量為n，用含V和n的式子表示：m=
 
（答案要求化簡）．
（4）下列操作中能造成m值偏小的是_
 
．
A．反應前E中甲管所裝水里氣泡沒趕盡，而最后讀數(shù)時氣泡消失
B．實驗后未冷卻至室溫即開始讀數(shù)
C．實驗前沒有先通入足量的氮氣 D．實驗過程中，E裝置乙管的水溢出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)《自然》雜志網(wǎng)站2013年1月3日報道，德國物理學家用鉀原子首次造出一種低于絕對零度的量子氣體．科學家稱這一成果為“實驗的絕技”，為將來造出負溫度物質(zhì)、新型量子設備打開了大門，有助于揭開宇宙中的許多奧密．鉀的化合物在科技、生活生產(chǎn)中應用廣泛，則下列敘述正確的是（　�。�
A、超氧化鉀（KO2）可作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑，若有1molKO2被消耗，可產(chǎn)生O2 22.4L
B、高錳酸鉀溶液是實驗室常用的試劑，欲配置1.00L 0.10mol/L的KMnO4溶液，可將15.8g KMnO4溶于1L水中
C、KNO3可用于制造黑火藥，已知黑火藥反應為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，若有1mol KNO3被消耗，則該反應轉(zhuǎn)移電子5×6.02×1023
D、氰化鉀（KCN、劇毒）可用于電鍍，使鍍層更細致，65g KCN晶體中，離子總數(shù)為2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

在由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液中，C（H+）=0.1mol/L，C（Fe3+）=0.3mol/L，C（SO42-）=0.6mol/L，則C（K+）為（　�。�
A、0.1mol/L
B、0.2mol/L
C、0.3mol/L
D、0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷，不正確的是（　�。�
A、H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O：6e-
B、3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e-
C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e-
D、2H2S+SO2=3S+2H2O：4e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定物質(zhì)體積大小的主要因素，其中不包括（　�。�
A、微粒間引力
B、微粒的數(shù)目
C、微粒的大小
D、微粒間平均距離

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）寫出各元素的符號：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
；F
 
．
（2）寫出B與C形成的化合物的電子式
 
．
（3）請寫出基態(tài)原子F的簡化電子排布式
 
．
（4）上述六種元素按電負性從小到大的排列是
 
（寫元素符號）．
（5）C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是
 
（寫元素符號）；
（6）A、B、C、D四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）
 
．
（7）C、D、E、F四種元素中，形成的最高價氧化物對應水化物中（寫化學式）：酸性最強的是
 
  堿性最強的是
 
．呈兩性的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)：空氣、液氮、石灰水、鹽酸、干冰、液態(tài)氯化氫、石油、乙醇、硫酸銅、水．
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
；
（2）屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（3）能導電的是
 
．

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